Similar presentations:
Соли, как производные кислот и оснований
1.
ВеществаПростые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основание
?
кислоты
2.
ВеществаПростые
Металлы
Аl, Ca,
Na
Неметаллы
S, С ,
N2, , О2
Сложные
Оксиды
Na2O, Al2O3,
СаO, СО2,
SO2
Основание
Ca (OH)2 ,
NaOH, Al(OH)3
Ca(NO3)2
CaCO3
NaCl
Cr2S3
?
кислоты
H2CO3;, H2SiO3
, H2SO3
3.
4. Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и применение.
Изучить состав, названиясолей, классификацию, свойства и
применение.
Цель урока:
План
1.Соли. Их состав и номенклатура (название).
2. Составление формул солей по их названиям.
3. Классификация.
4. Представители данного класса.
5. Проверка знаний.
6. Подведение итогов урока.
7. Домашнее задание.
5.
1. Соли. Их состави номенклатура
(название).
6.
7.
Соли- это сложные
вещества, которые
состоят из ионов металла
и кислотного остатка
8.
1 задание.Определить : почему у солей разное
количество кислотных остатков
Дайте обоснованный ответ.
NaNO3
Ca (NO3 )2
Al (NO3 )3
9.
Ответ на 1 задание.Na+1
Ca+2
Al+3
Имеют разную степень окисления.
(см. таблицу растворимости)
10.
задание 2.Определить : почему у солей разное
количество ионов металла? Дайте
обоснованный ответ.
NaNO3
Na 2СO3
Na 3 Р-O4
11.
Ответ на задание 2Так как кислотные остатки имеют свою
степень окисления:
(см. таблицу растворимости)
NO2-1- нитрит
NO3-1 - нитрат
SO3-2- сульфит
SO4-2 - сульфат
СO3-2-карбонат
Р-O4-3 - фосфат
Cl-1 - хлорид
SiO3-2 -силикат
12.
Выведем общуюформулу солей?
+n
Ме
(К.
-m
О. )
n
13. Алгоритм названия солей
8Алгоритм названия солей
Название
Соли
Название
кислотного
остатка
Кислотные остатки
NO2-1- нитрит
NO3-1 - нитрат
SO3-2- сульфит
SO4-2 - сульфат
СO3-2-карбонат
Р-O4-3 - фосфат
Cl-1 - жлорид
SiO3-2 -силикат
Стр. 76 таблица
Название
металла в
родительном
падеже
С.О.
римскими
цифрами
14. Алгоритм названия солей
НазваниеСоли
Название
кислотного
остатка
Название
металла в
родительном
падеже
С.О.
римскими
цифрами
Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II)
Fe +3(NO3-1)3 – нитрат железа (III)
-2
ZnSO
AlCl
3
-14)
Cu (NO
3 2
15. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ
NaClFe +2SO4
Al3(PO4)3
Ca(NO3)2
Cu+2CO3
Cr2+3S3
Na2SO4
Ba(NO3 )2
16. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ
NaCl - хлорид натрияFe +2SO4 - сульфат железа (II)
Al3(PO4)3 – фосфат алюминия
Ca(NO3)2 - нитрат кальция
Cu+2CO3 – карбонат меди (II)
Cr2+3S3 – сульфид хрома (III)
Na2SO4 – сульфат натрия
Ba(NO3 )2 - нитрат бария
17. Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА1
2
3
Na2SO4
Cu2S
CuS
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А
Сульфид меди (I)
Б
Сульфид меди (II)
В
Сульфат натрия
1
2
3
В
А
Б
18.
2. Составление формулсолей по их названиям.
19. 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.
Алгоритм составления формул солей:Составить химическую формулу
сульфата железа (III ) (первый способ)
Первый пункт выполнили переходим ко второму
Соли - это
сложные
вещества,
которые состоят
из ионов
металла и
кислотного
остатка
Fe SO4
1. Запиши рядом знаки химических элементов,
которые входят в состав вещества.
19
20. 2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.
Пример:Второй пункт выполнили переходим к третьему
+3
-2
Fe SO4
2. Над знаками химических элементов
поставь их степень окисления.
20
21. 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.
Пример: Составить химическуюформулу сульфата железа (III).
Третий пункт выполнили переходим ко четвертому
Н.О.К. (наименьшее
общее кратное) –
это число,
которое делится
на исходные
числа без
остатка.
Таблица для
определения Н.О.К.
+3 -2
Fe SO4
1
2
3
4
5
6
7
1
1
2
3
4
5
6
7
2
2
2
6
4
10
6
14
3
3
6
3
12
15
6
21
4
4
4
12
4
20
24
28
5
5
10
15
20
5
30
35
6
6
6
6
12
30
6
42
7
7
14
21
28
35
42
7
6
3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень
окисления этих элементов.
Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.
21
22. 4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный индекс.
Пример: Составить химическуюформулу сульфата железа (III )..
Формула составлена
6
+3
-2
Fe (SO4)
2
6 : 3 =2
3
6 : 2 = 3
4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого
элемента.
Запиши полученный индекс.
22
23. Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ)
9Составить формулу сульфата алюминия:
(второй способ)
Составьте
формулы:
Упр. 3 стр. 78
24.
Контрольное задание 2Составьте формулу
хлорида кальция
СаCl2
Составьте формулу
нитрата натрия
NaNO3
Составьте формулу
сульфата цинка
Zn(SO4)2
Составьте формулу
нитрата меди (I)
Cu NO3
Составьте формулу
хлорида свинца (II)
PbCl2
25. NaCl
26. "Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман
"Среди всех природных минеральных солей,самая главная та, которую мы называем просто
“соль”
А.Е.Ферсман
27. За 4 года человек съедает пуд соли
(в год человек с пищейпотребляет 3-5,5 кг
соли)
28. Соль в геральдике российских городов
Герб БахмутаГерб Энгельса
Герб Сольвычегодска
Герб Усолья-Сибирского
Герб Солигалича
Герб Дрогобыча
29. Добыча соли
из соляных шахтиз соленых озер
30. На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
31. Применение NaCl
32. CaCO3
33. Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет
34. Большой Барьерный риф в Австралии
35. Меловые горы
36. Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:
ИзвестнякМел
Мрамор
Мрамор
Мрамор
Мрамор
Травертин
37. Мрамор – строительный материал
Единственное в России здание, полностью построенное изнешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в
городе Слюдянка Иркутской области
38. Фосфат кальция
- основа минераловфосфоритов
и апатитов
39. 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости
СОЛИ40. 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости
СОЛИРастворимые
NaCl
Нерастворимые
CaCO3
таблица растворимости
41. а)по составу
СОЛИ?
?
?
42.
Лабораторный опыт. №2Определите в какой из трех пробирок
находятся кислота, в какой щелочь, в
какой соль, хлорид натрия.
-прибавьте в пробирку №1
универсальный лакмус
-прибавьте в пробирку №2
универсальный лакмус
-прибавьте в пробирку №3
-универсальный лакмус
Что произошло?
Результаты опыта оформите в
таблицу:
43.
Изменение окраски индикатораДля кислот, также как и для щелочей, существуют
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции с индикаторами.
Название индикатора
В кислой среде
(H+1)
В нейтральной среде
(H+1 = ОH-1 )
В щелочной среде
(ОH-1 )
Окраска индикатора
универсального лакмуса