Введение в химию галогенов

1. Тема: Введение в химию галогенов.

ЦО:
-
Знать закономерности изменения свойств элементов 17
группы.
Уметь характеризовать элементы 17 группы по
положению в ПСХЭ.
Знать физические и химические свойства галогенов.
Иметь представление об областях применения
галогенов.
Знать биологическую роль галогенов.

2. Выпишите символы и названия элементов семейства галогенов.

«Галоген» в переводе с греч.
означает «солерождающий».

3.

Положение галогенов в ПСХЭ
Группы элементов
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
6.939
3
Литий
11 Мg
22,9898
Калий
29
Сu
85,47
Ag
196,967
ЛВС
112,40
55 Ва
132,905
Аu
[223]
Бор
Скандий
Иттрий
Сd In
114,82
Барий
80
200,59
Rа
Индий
*
138,81
Hg ТI
[226]
49
Кремний
VI
204,37
91,22
81
Sn
VII
Радий
R2О
RO
118,69
Таллий
Гафний
41
92,906
Свинец
Rf
Nb
Ниобий
73
180,948
Та
Тантал
[262]
Сера
VIII
Db
9
51,996
Хром
Фтор
34 Br
Селен
42
95,94
Мо
183.85
52 I
[263]
55,847
W
58,9332
Со
Кобальт
75
186,2
Re
Рений
44
101,07
Ru
Рутений
45
102,905
Rh
Родий
[262]
Борий
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
18
58,71
39,948
Ni
Никель
36
83,80
46
106,4
Pd
Палладий
54
131,30
Ксенон
76
190,2
Оs
77
192,2
Ir
Иридий
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
Bh
10
20,183
Xe
Радон
Астат
107
28
4.0026
Криптон
Осмий
210
Nе
Кr
53
84 At
Сиборгий
27
126,9044
[210]
Sg
Fe
Железо
Йод
Полоний
106
Технеций
78,96
Теллур
74
[99]
26
35
Тс
43
Гелий
Аргон
79,904
Бром
2
Ar
17
Хлор
Не
Неон
35,453
Марганец
78,96
Галогены
18,9984
Cr 25
Мn
44,956
24
83 Ро
Висмут
105
32,064
Вольфрам
208,980
F
17 Cl
51 Тe
121,75
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
Кислород
Молибден
Сурьма
82 Вi
207,19
8
15,9994
33 Se
74,9216
Мышьяк
50 Sb
Олово
** Ас 104
88 89
138,81
[261]
Франций
Zr
Цирконий
Pb
Фосфор
32 As
72,59
О
15 S
30,9738
Ванадий
Германий
40
Азот
7
14,0067
Ti 23
V
50,942
La 72
Hf
178.49
Лантан
Ртуть
87
Y
88,905
N
14 P
28,086
31 Ge
26,9815
38 39
56 57
Углерод
Титан
Галлий
137.34
6
12,01115
Sc 22
47,90
44,956
Zn Ga
87,62
С
13 Si
26,9815
Алюминий
Кадмий
Золото
Fr
48
5
10,811
20 21
Стронций
Цезий
79
65,37
37 Sr
Серебро
Cs
40,08
Кальций
30
В
12 Al
24,312
Цинк
Рубидий
47
4
9,0122
Магний
19 Сa
39,102
107,868
Высшие
оксиды
Ве
Бериллий
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
II
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Мейтнерий
RO4
86
[222]

4.

5. Заполните таблицу

Галогены
(17 группа)
фтор
хлор
Бром
Йод
астат
Радиус
атомов
ЭО
Энергия
ионизации
Окислительная
способность

6. Общая характеристика

+9 )
)
2 7
+17 )
))
287
+35 )
)))
2 8 18 7
+53
)))))
2 8 18 18 7
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру
уменьшается
Способность отдавать электроны
увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных
кислот
Уменьшается кислотный характер высших
оксидов.

7. Напишите электронные конфигурации для атомов элементов 17 группы.

8. Сравнение физических свойств

F2
светло-желтый газ
Cl2
желто-зеленый газ
Br2
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
I2
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
• Интенсивность
цвета усиливается
• Плотность
увеличивается
• Температуры
плавления и
кипения
увеличиваются

9.

Химические свойства йода
I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором, хлором и
бромом.
Йод
I2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
С активными
неметаллами
при Т
Со сложными
веществами
при Т

10.

Возгонка йода
Кристаллический йод
обладает способностью
при нагревании
переходить из твердого
состояния в
газообразное, минуя
жидкое
(возгонка/сублимация),
превращаясь в
фиолетовые пары.

11.

Химические свойства брома
Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и хлором.
Бром
Br2
С металлами
(кроме
благородных)
при Т
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота, серы,
бора, углерода
Со сложными
веществами

12.

Химические свойства хлора
Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.
Хлор
Cl2
С металлами
(кроме
благородных)
С неметаллами,
кроме кислорода
и азота,углерода
Со сложными
веществами

13. Качественные реакции на галогенид-ионы

Реактивом на галогенид ионы
является азотнокислое серебро

14. Признаки качественных реакций на галогенид ионы

AgCl – белый творожистый осадок
AgBr – кремовый творожистый осадок
AgI – желтый творожистый осадок

15.

Определение галогенид-ионов
Добавим нитрат серебра.
Уравнения реакций:
AgNO3 + MeCl
AgNO3 + MeBr
AgNO3 + MeI
I
AgCl
II
AgBr
III
AgI
IV
AgF
AgNO3 + MeF
AgCl
AgBr
+ MeNO3
+ MeNO3
AgI + MeNO3
AgF + MeNO3
растворим
AgCl-белый осадок
AgBr-светло-желтый
AgI-желтый
AgF-растворим