Теория электролитической диссоциации

1.

Химия. 11 класс
(профильный уровень)
Теория
электролитической
диссоциации

2.

3.

4.

Электролитическая диссоциация (ЭД) –
процесс распада молекул электролита на
ионы в растворе (под действием молекул
воды – полярного растворителя) или
расплаве.

5.

Теория электролитической диссоциации
1887 г.
Аррениус Сванте
(1859–1927)
Основные работы
посвящены учению о
растворах и кинетике
химических реакций.
На основании своих
исследований (1882–1883)
высказал идею об
электролитической
диссоциации.

6.

7.

8.

Диссоциация многоосновной кислоты
протекает главным образом по первой ступени,
в меньшей степени по второй и лишь в
незначительной степени – по третьей.

9.

10.

11.

Сильные и слабые
электролиты.
Степень и константа
диссоциации.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

Ионное произведение воды.
Понятие о рН раствора.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

Гидролиз неорганических
и органических
соединений

31.

1. Гидролиз неорганических
соединений

32.

Гидролиз – реакция обменного взаимодействия
химического вещества с молекулами воды.
Слово «гидролиз» означает разложение водой
(«гидро» вода, «лизис» - разложении).
Гидролиз солей – процесс взаимодействия ионов
соли с молекулами воды, приводящий к
образованию слабого электролита.

33.

34.

Гидролизу подвергаются:
I.
Растворимые соли, в состав которых входит хотя
бы один слабый ион (обратимый гидролиз):
1. Соли, образованные слабым основанием и сильной
кислотой FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4 (гидролиз по
катиону).
2. Соли, образованные сильным основанием и слабой
кислотой Na2CO3, К2S, Na2SO3 (гидролиз по аниону).
3. Соли, образованные слабым основанием и слабой
кислотой NН4NO2, Ni(NO2)2, (CН3COO)2Cu (гидролиз по
катиону и аниону).

35.

36.

37.

38.

39.

2. Гидролиз органических
соединений

40.

41.

42.

43.

44.

1. Температура.
Опыт. Усиление гидролиза солей при нагревании
Т.к. реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры
смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.
2. Концентрация продуктов гидролиза.
Повышение концентрации Н+ или ОН- смещает равновесие влево,
степень гидролиза уменьшается.
3. Разбавление.
При разбавлении равновесие смещается вправо, степень гидролиза
возрастает.
4. Концентрация соли.
Концентрация соли уменьшает степень гидролиза. Рассмотрение этого
фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе
смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но
степень гидролиза уменьшается.