Электролиз водных растворов

1. Повторение 6.

Электролиз водных
растворов

2.

Электролиз
– вид окислительно-восстановительных реакций, протекающих под
действием электрического тока.
Упорядоченное движение ионов в
растворах происходит в электрическом
поле, которое создается электродами
- проводниками, соединенными с
источником постоянного тока.
Анодом при электролизе називаєтся
позитивный электрод, катодом негативный.
Позитивные иони - катионы - (ионы
металлов, водородные ионы, ионы
амония и др.) – движутся к катоду,
негативные ионы - анионы – (ионы
кислотных остатков и гидроксильные
группы) – движутся к аноду.

3. Электролиз расплавов

Пример 1. Электролиз расплава KВr.
KВr K+ + Вr

4.

Пример 2. Электролиз расплава Аl2O3.
Аl2O3 Аl3+ + АlO33-

5. Электролиз растворов

Катодные (восстановительные) процессы.
На катоде происходит восстановление катионов металлов и
водорода или молекул воды.
Для растворов кислот: K(-) Н+, Н2O 2Н+ + 2ē Н20 .
Для растворов солей или щелочей: K(-) Меn+, Н2O.
Характер восстановительного процесса зависит от значения
стандартного электродного потенциала металлов:

6.

Анодные (окислительные) процеси.
При електролизе растворов используют растворимые и
нерастворимые аноды.
Нерастворимые аноды изготовляют из углерода и платины, а
растворимые - из цинка, меди, никеля и других металлов.
На нерастворимом аноде окисление анионов или молекул воды.

7.

Пример 1. Електролиз раствора CuSO4.
CuSO4 Cu2+ + SO42-

8.

Пример 2. Электролиз раствора KСl.
KСl K+ + Сl

9.

Пример 3. Электролиз раствора Na2SO4.
Na2SO4 2Na+ + SO42-

10.

Растворимый анод во время электролиза поддается
окислению, то есть отдает электроны во внешнее
пространство. При отдаче электронов смещается равновесие
между электродом и раствором – электрод растворяется :
Me
⇄ Меn+
+ nē
Металл анода
В рраствор Во внешний контур
Пример 4. Электролиз раствора CuSO4 с использованием
медного анода.
CuSO4 Cu2+ + SO42-