Невозможно отобразить презентацию
chemistrySimilar presentations:
Бром
Бром
• Бром — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, элемент главной подгруппы VII группы, четвёртого периода.
Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.
Простое вещество бром при нормальных условиях — тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом.
Бром ядовит.
Молекула брома двухатомна.
В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5.
Нахождениевприроде Нахождение в природе: бром — довольно редкий в земной коре элемент.
Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается.
Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия (Na), калия (K), магния (Mg) и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния.
Собственные минералы брома — бромаргирит (бромид серебра (Ag) AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра (Ag)) — чрезвычайно редки.
Получение
• Бром получают химическим путём из рассола Br−: В лаборатории: MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr = Br2 + MnSO4 + Na2SO4 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Химическиесвойства•Br2 + H2 O = HBr + HBrO
• 2S + Br2 = S2Br2
• 2P + 3Br2 = 2PBr3 ;
PBr3 + Br2 = 2PBr5
• 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
• Ni + Br2 = NiBr2•Br2 + 2KI = I2 + 2KBr•Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl•Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO2 + 3CO2.•C2H4 + Br2 = C2H4Br2•2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr•3Br2 + S + 4H2 O = 6HBr + H2SO4
• 12KOH + Br2 + 5Cl2 = 2KBrO3 + 10KCl +6H2O•Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2 O (при t < 0° C)•3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O .
СоединениябромаОксидброма (I) Получение:- Химические свойства: ( ОксидбромаIV) Получение: Химические свойства: HBr - бромоводородная кислота Получение: -в промышленности : -в лаборатории: Химические свойства:•H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
• 4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O
• HBr + KOH = KBr + H2O 2HBr + Mg = MgBr2 + H2
• 2HBr + CaO = CaBr2 + H2O
• 2HBr = H2+ Br2 HBrO - Бромноватистая кислота(соли - гипобромиты) •2Br2 + 2HgO + H2 O = HgO·HgBr2 + 2HOBr•Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2 O (при t < 0° C)•Br2 + H2 O = HBr + HBrO
• 3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3 HBrO2-бромистая кислота( соли - бромиты)
• Ba(BrO)2 + 2Br2 + 4KOH = Ba(BrO2)2 + 4KBr + 2H2O HBrO3-бромноватая кислота (соли - броматы)
• Ba(BrO3)2 + H2SO4 = 2HBrO3 + BaSO4
• 2S + 2NaBrO3 = Na2SO4 + Br2 + SO2
• 2KBrO3 = 2KBr + 3O2 HBrO4 бромная кислота( соли- перброматы) NaBrO3 + XeF2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + Xe+ H2O 2КВrO4 = О2 + 2КВrO3 Применение
• В химии
• Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.
• «Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.
• В технике
• Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
• Используется для создания добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
• Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
• Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.
• В медицине
• В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
• В производстве оружия•
• Бром — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, элемент главной подгруппы VII группы, четвёртого периода.
Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.
Простое вещество бром при нормальных условиях — тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом.
Бром ядовит.
Молекула брома двухатомна.
В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5.
Нахождениевприроде Нахождение в природе: бром — довольно редкий в земной коре элемент.
Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается.
Входит в состав большого числа различных соединений (бромиды натрия (Na), калия (K), магния (Mg) и др.), сопутствующих хлоридам натрия, калия и магния.
Собственные минералы брома — бромаргирит (бромид серебра (Ag) AgBr) и эмболит (смешанный хлорид и бромид серебра (Ag)) — чрезвычайно редки.
Получение
• Бром получают химическим путём из рассола Br−: В лаборатории: MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr = Br2 + MnSO4 + Na2SO4 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Химическиесвойства•Br2 + H2 O = HBr + HBrO
• 2S + Br2 = S2Br2
• 2P + 3Br2 = 2PBr3 ;
PBr3 + Br2 = 2PBr5
• 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
• Ni + Br2 = NiBr2•Br2 + 2KI = I2 + 2KBr•Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl•Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO2 + 3CO2.•C2H4 + Br2 = C2H4Br2•2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr•3Br2 + S + 4H2 O = 6HBr + H2SO4
• 12KOH + Br2 + 5Cl2 = 2KBrO3 + 10KCl +6H2O•Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2 O (при t < 0° C)•3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O .
СоединениябромаОксидброма (I) Получение:- Химические свойства: ( ОксидбромаIV) Получение: Химические свойства: HBr - бромоводородная кислота Получение: -в промышленности : -в лаборатории: Химические свойства:•H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
• 4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O
• HBr + KOH = KBr + H2O 2HBr + Mg = MgBr2 + H2
• 2HBr + CaO = CaBr2 + H2O
• 2HBr = H2+ Br2 HBrO - Бромноватистая кислота(соли - гипобромиты) •2Br2 + 2HgO + H2 O = HgO·HgBr2 + 2HOBr•Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2 O (при t < 0° C)•Br2 + H2 O = HBr + HBrO
• 3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3 HBrO2-бромистая кислота( соли - бромиты)
• Ba(BrO)2 + 2Br2 + 4KOH = Ba(BrO2)2 + 4KBr + 2H2O HBrO3-бромноватая кислота (соли - броматы)
• Ba(BrO3)2 + H2SO4 = 2HBrO3 + BaSO4
• 2S + 2NaBrO3 = Na2SO4 + Br2 + SO2
• 2KBrO3 = 2KBr + 3O2 HBrO4 бромная кислота( соли- перброматы) NaBrO3 + XeF2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + Xe+ H2O 2КВrO4 = О2 + 2КВrO3 Применение
• В химии
• Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.
• «Бромная вода» (водный раствор брома) применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.
• В технике
• Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
• Используется для создания добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
• Растворы бромидов используются в нефтедобыче.
• Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды.
• В медицине
• В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
• В производстве оружия•