Основания. Гидроксид железа (II)

1.

Презентацию подготовила
студентка группы 9П-11
Семенова Ангелина

2.

Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа (II) - неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа.
Встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния
и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или
светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см?. Амфотерный
гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с
зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из
промежуточных соединений при ржавлении железа.
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы
земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо
сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и
ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение
имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит,
FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит,
соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах
выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько
сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в
озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды. В
них часто встречается вивианит Fe3(PO4)2·8H2O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и
радиально-лучистые агрегаты.
В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный
колчедан) и пирротин. Они не являются железной рудой — пирит используют для получения серной
кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.
Основные месторождения.
По данным Геологической службы США, мировые разведанные запасы железной руды составляют
порядка 178 млрд тонн.Основные месторождения железа находятся в Бразилии , Австралии, США,
Канаде, Швеции, Венесуэле, Либерии, Украине, Франции, Индии. В России железо добывается на
Курской магнитной аномалии (КМА), Кольском полуострове, в Карелии и в Сибири. Значительную
роль в последнее время приобретают донные океанские месторождения, в которых железо совместно с
марганцем и другими ценными металлами находится в конкрециях.

3.

Физические и химические свойства
Физические
Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей
железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10−6 моль/л). При нагревании
разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.
Химические
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной
(образуется раствор хлорида железа(II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия
при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например,
хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с
последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):
Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

4.

Получение и приминение
Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со
щёлочью, например:
Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления
железа:
Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых
аккумуляторов.