Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение

1. АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.

900igr.net

2. Учебная цель:

изучить способы получения,
химические свойства
и применение алкенов
на примере непредельного
углеводорода - этилена

3. Эпиграф к уроку

«Границ
научному
познанию и
предсказанию
предвидеть
невозможно»
Д.И.Менделеев

4. Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов»

Я ЗНАЮ
ХОЧУ УЗНАТЬ
ЧТО УЗНАЛ

5. Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Какие углеводороды называются алкенами?
Какова общая формула алкенов?
Какова структурная формула первого представителя
гомологического ряда алкенов? Назовите его.
Почему в отличие от алканов алкены в природе
практически не встречаются?
Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким
лабораторным способом можно получить алкены?
Какие химические свойства обуславливает наличие
кратной (двойной) связи в молекулах алкенов?
Для чего используют алкены?

6.

СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ПРОМЫШЛЕННЫЕ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

7. ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ
УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ
С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22
декан
→
C5H12 + C5H10
пентан пентен

8. ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан
этен
(этилен)

9. ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
ПРИМЕР:
t≥140C,
Н Н Н2SO4(конц.)
Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН
этен
(этилен)

10. ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ПРИМЕР:
t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
Br Br
этен
1,2-дибромэтан
(этилен)

11. ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД
ГАЛОГЕН
ДЕЙСТВИЕ
ПРИМЕР:
спиртовой
H H
раствор
Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
Н Cl
этен
хлорэтан
(этилен)

12. СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

АЛКЕН
Н Н
Н-С=С-Н
РЕАГЕНТ
ПРОДУКТ
ВИД РЕАКЦИИ
Применение
реакции, её
продуктов
+ Н2
Н Н
Н-С - С-Н
ГИДРИРОВАНИЕ
(ВОССТАНОВЛЕНИЕ)
НЕ ИМЕЕТ
ПРАКТИЧЕСКОГО
ЗНАЧЕНИЯ
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
(БРОМИРОВАНИЕ)
РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
(ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ
БРОМНОЙ ВОДЫ).
ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ.
→
?
Н Н
Н-С=С-Н
+ Br2
→
Н Н
Н-С - С-Н
?
Н Н
Н-С=С-Н
+ HCl
→
+ H2 O
→
?
Н Н
Н-С - С-Н
?
Н Н
Н-С=С-Н
?
?
Н Н
Н-С - С-Н
ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
(ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ)
ГИДРАТАЦИЯ
ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА,
ИСПОЛЬЗУЕМОГО
ДЛЯ
МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В
КАЧЕСТВЕ
РАСТВОРИТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ
ХОЗЯЙСТВЕ
ДЛЯ
ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ
ЗЕРНОХРАНИЛИЩ
ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО
СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ
В МЕДИЦИНЕ, В ПРОИЗВОДСТВЕ
СИНТЕТИЧЕСКОГО КАУЧУКА).

13. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Это процесс соединения
молекул в более крупные.
ПРИМЕР:
n CH2=CH2
этилен
(мономер)
одинаковых
(-CH2-CH2-)n
полиэтилен
(полимер)
n – степень полимеризации, показывает
число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено

14. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ
ПРИМЕР:
2С2Н6 + 7О2
4СО2 + 6Н2О

15. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ –
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ
ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
(реакция Е.Е.Вагнера)
Н2С=СН2 + [O] + H2O
H2C - CH2
OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
!
Качественная реакция на непредельность
углеводорода – на кратную связь.

16. Применение этилена

Свойство
1. Полимеризация
2. Галогенирование
3. Гидрогалогенирование
Применение
Производство
полиэтилена, пластмасс
Получение
растворителей
Для местная анестезия,
получения растворителей, в с/х для
обеззараживания
зернохранилищ
Пример

17.

Свойство
4. Гидратация
5. Окисление
раствором
KMnO4
6. Особое
свойство
этилена:
Применение
Получение этилового
спирта, используемого как
растворитель, анти-септик
в медицине , в
производстве
синтетического каучука
Получение антифризов,
тормозных жидкостей, в
производстве пластмасс
Этилен ускоряет
созревание плодов
Пример

18. СИНКВЕЙН

1 строка – имя существительное (тема синквейна)
2 строка – два прилагательных
(раскрывающие тему синквейна)
3 строка – три глагола
(описывают действия)
4 строка – фраза или предложение
(высказывают своё отношение к теме)
5 строка – синоним (слово-резюме)

19.

1.
2.
3.
4.
5.
Этилен
Ненасыщенный, активный
Горит, обесцвечивает, присоединяет
Этилен – представитель непредельных
углеводородов
Алкен

20. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7
Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21
Оценка «5»: Составить цепочку превращений,
используя материал по темам
«Алканы» и «Алкены»

21.

СПАСИБО
ЗА РАБОТУ!