Фосфорная кислота

1. ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

ВЫПОЛНИЛА УЧЕНИЦА ГРУППЫ 9П-11 ОМАРОВА ДИАНА

2.

Известно несколько кислот, содержащих фосфор. Важнейшая из них —
ортофосфорная кислота Н3РО4
Безводная ортофосфорная кислота представляет собой светлые
прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на
воздухе. Температура плавления 42,350С. С водой фосфорная кислота
образует растворы любых концентраций.

3.

ПОЛУЧЕНИЕ
В лаборатории ортофосфорную кислоту получают окислением фосфора 30%-ной
азотной кислотой:
В промышленности ортофосфорную кислоту получают двумя способами:
экстракционным и термическим.
1. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных
фосфатов серной кислотой:
Ортофосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется
упариванием.
2. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до
свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р4О10 и растворением
последнего в воде. Производимая по данному методу ортофосфорная кислота
характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80%
массовых).

4.

Физические свойства.
Бесцветные гигроскопичные кристаллы моноклинной
сингонии, плотность 1,88 г/см3, температура
плавления 42,5 °С. Расплывается на воздухе,
смешивается с водой в любых соотношениях. Не
ядовита.
При температуре выше +213 °C она превращается в
пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо
растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или
просто фосфорной) кислотой называют 85%-й водный
раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без
запаха). Растворима также в этаноле и других
растворителях.

5.

Химические свойства.
При комнатной температуре довольно инертна, при нагревании проявляет свойства
кислот, относится к кислотам средней силы.
Диссоциация в водном растворе:
Н3РО4 = Н2РО4- + Н+
Н2РО4- = НРО42- + Н+
НРО42- = РО43-+ Н+
Суммарное уравнение:
Н3РО4 = РО43- + 3Н+.
Свойства кислоты
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода:
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2.
С оксидами металлов:
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
С основаниями:
3Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6Н2О;
Ca(OН)2 + H3PO4 = CaНPO4 + 2Н2О;
Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca(Н2PO4)2 + 2Н2О.
Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

6.

Применение Используется при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по
чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области
молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины
металлических поверхностей.

7.

спасибо за внимание