Бурый газ (NO2)

Выполнили: Кубарев Владислав Степанычев Сергей В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислотой на медь: Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность: Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Кислотный оксид.

NO2 отличается высокой химической активностью.

Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём).

В этих реакциях NO2 — окислитель: Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты: При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования): Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуютсяHNO3 и NO: Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя): При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты: Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов: В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах.

Оксиды азота, улетучивающиеся в атмосферу, представляют серьёзную опасность для экологической ситуации, так как способны вызывать кислотные дожди, а также сами по себе являются токсичными веществами, вызывающими раздражение слизистых оболочек.

Двуокись азота воздействует в основном на дыхательные пути и легкие, а также вызывает изменения состава крови, в частности, уменьшает содержание в крови гемоглобина.

В специальной литературе также указывается на то, что воздействие на организм человека диоксида азота снижает сопротивляемость к заболеваниям, вызывает кислородное голодание тканей, особенно у детей.

Усиливает действие канцерогенных веществ, способствуя возникновению злокачественных новообразований.