Химический эквивалент. Формульные единицы

1.

2.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ – реальная или условная
часть формульной единицы, способная в реакциях
замещать или присоединять 1 атом Н или 1 ион Н+.
Химический эквивалент – частица, имеющая
валентность 1.
ФОРМУЛЬНЫЕ ЕДИНИЦЫ:
атом,
молекула,
ион.
Al
H2SO4
SO4 2─
Фактор эквивалентности fэ – число,
которому равен эквивалент.

3.

ПРИМЕРЫ:
Атом Na → валентность В=1
Эквивалент
Э (Na) = 1 атому,
fэ = 1.
Атом Al → В = 3, тогда В = 1 имеет 1/3 часть
атома
Э (Al) = 1/3 атома,
fэ = 1/3.
Молярная масса эквивалента – масса 1
эквивалента
Мэ = fэ • М, г/моль.

4.

Расчет fэ для простых веществ:
1
fэ =
В
В = валентность элемента.
Фактор эквивалентности водорода в молекуле Н2:
fэ = 1/В(Н) = 1.
Фактор эквивалентности кислорода в молекуле О2:
fэ = 1/В(О) = 1/2.
Фактор эквивалентности азота в молекуле NH3:
fэ = 1/В(N) = 1/3.

5.

Расчет fэ для сложных веществ
1) Оксиды: fэ =
1
числоатомовЭ В(Э )
1
fэ(Н2О) = 2 1= 1/2;
2) Кислоты: fэ =
1
основность кислоты
1
fэ (HCl) =
= 1;
1
1
fэ (H3PO4) =
3
1
fэ(Cr2O3) =
= 1/6.
2 3

6.

3) Основания: fэ =
1
fэ (КОН) =
1
4) Соли: fэ =
1
кислотность
1
заряд катиона число катионов
1
fэ (Na+2CO3) =
1 2
fэ
((MgOH)+
1
fэ (Cr(OH)3) =
3
1
2SO4) =
1 2

7.

22.4 Мэ( Х )
Объем эквивалента Vэ =
М (Х )
22.4
Vэ (О2) =
л
моль 8 г
32 г
моль
моль
Закон эквивалентов:
m1
Mэ1
=
= 5,6 л/моль.
m2
Mэ 2
Массы реагирующих веществ
пропорциональны молярным
массам эквивалентов этих
веществ