Углерод и его соединения

1. Углерод и его соединения

2. Ответить на вопросы.

Положение химического элемента в
таблице Д.И.Менделеева.
Электронная формула атома углерода.
Какие высшую и низшую степени
окисления проявляет углерод в
соединениях?
Составьте формулы высшего оксида,
соответствующего гидроксида,
водородного соединения углерода.
Расставьте в них степень окисления и
определите заряды ионов в кислоте.
Что такое аллотропия? С какими
аллотропными модификациями мы
встречались в курсе химии?

3.

Углерод – химический элемент с
порядковым номером 6, расположен во 2
периоде, ΙVгруппе главной подгруппы.
Электронная формула атома – 1s22s22p2.
Высшая степень окисления - +4, низшая - 4.
+4 -2
+ +4-2
-4 +
СO2
H2 С O3
С H4
Аллотропия – существование химического
элемента в виде нескольких простых
веществ.

4. Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов.

Какие аллотропные модификации образует
углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ
оформите в виде таблицы).
Какие химические свойства характерны для
углерода?
Какие физические и химические свойства
проявляют соединения углерода:
а) оксид углерода(II) и (V),
б) угольная кислота,
в)как их получают,
г)качественная реакция на углекислый газ и
карбонат-анион – СO32-?
Каковы условия перехода карбонаты в
гидрокарбонаты?

5. Аллотропные модификации углерода.

Алмаз
Строение
кристаллическо
й решетки
Физические
свойства
Применение
Графит

6. Соединения углерода.

Заполните
таблицу.
CO
Получение
Физические
свойства
Химические
свойства
Применение
CO2
H2CO3
Карбона
ты и
гидрока
рбонаты
.

7. Генетическая взаимосвязь соединений углерода.

10
С
1
Аl4С3
2
СН4
5
СО
СО2
4
6
7
СаСО3
8
9
Са(НСО3)2
3
составьте схему переходов
составьте уравнения реакций переходов.

8.

1) 4Al + 3С → Al4С3
2) Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑
3) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
4) C + O2 → CO2
5) CO2 + O2 → 2CO
6) СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О
7) СаСО3 + 2НCl → СаСl2+ СО2↑+
Н2О
8) СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
9) Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О
10) 2C + O2 → 2CO

9.

1. Качественная реакция на СО32- =
получение СО2 в лаборатории.
СаСО3 + 2НCl → СаСl2 + СО2↑ + Н2О
2.Качественная реакция на СО2.
СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О

10. Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно.

СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
t
исчезновение помутнения
Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О

11. Домашнее задание:

§ 29-30, заполнить таблицы