Основні положення МКТ будови речовин. Маса та розміри атомів і молекул. Кількість речовини

1.

Основні положення МКТ будови речовин.
Маса та розміри атомів і молекул. Кількість
речовини.
Підготувала:
Учениця 10-Б класу
Дмитренко Катерина

2.

План
1.Поняття про атоми і молекули.
2.Кількість речовини.Число Авогадро.
3.Молярна маса.
4.Основні положення МКТ.
5.Броунівський рух.
6.Ідеальний газ.

3.

4.

Атом. Молекула

5.

Кількість речовини
Кількість речовини є мірою кількості структурних частинок, з
яких вона складається. Кількість речовини вимірюється у
молях.Число молекул речовини в будь-якому тілі називається
кількістю речовини і позначається ν.
Моль - кількість речовини, в якій міститься стільки ж частинок
(атомів або молекул), скільки атомів міститься у вуглецю.

6.

Число Авогадро
Моль довільної речовини містить однакову
кількістьіонів). Цю кількість називають числом
Авогадро на честь італійського вченого ХІХ ст.
Амадео Авогадро. Ця величина не залежить від
агрегатного стану речовини.
Імпульсом до активних експерементів в галузі
хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком
газових законів. Авогадро в своїх працях
користувався поняттям молекула газу, яке, в
Амедео Авогадро тогочасній терминології, включало в себе
італійський учений,одночасно поняття атом и молекула.
фізик і хімік.

7.

Молярна маса - М це виражена в кілограмах маса одного
моля речовини. Одиницею молярної маси є 1 кг/моль.

8.

Обчислимо кількість речовини в порції води, що містить

9.

Кількість молекул обчислюємо:
N NA
m
N NA
M

10.

Основні положення МКТ
(молекулярно-кінетичної теорії)
В основі молекулярно-кінетичної теорії лежать три основні положення:
1. Всі речовини - рідкі, тверді і газоподібні - утворені з найдрібніших частинок
- молекул, які самі складаються з атомів. Молекули хімічної речовини можуть
бути простими і складними, тобто складатися з одного або декількох атомів.
Молекули й атоми являють собою електрично нейтральні частинки. За певних
умов молекули й атоми можуть набувати додатковий електричний заряд і
перетворюватися на позитивні або негативні іони.
2.Атоми і молекули перебувають у безперервному хаотичному русі.
3.Частинки взаємодіють один з одним силами, що мають електричну
природу. Гравітаційна взаємодія між частинками дуже мала.

11.

Найбільш яскравим експериментальним підтвердженням
уявлень МКТ про безладному русі атомів і молекул є
броунівський рух. Це тепловий рух найдрібніших
мікроскопічних часток, зважених в рідині або газі. Воно було
відкрите англійським ботаніком Р. Броуном в 1827 р
броунівський частинки рухаються під впливом безладних
ударів молекул. Через хаотичного теплового руху молекул ці
удари ніколи не врівноважують один одного. В результаті
швидкість броунівський частинки безладно змінюється за
модулем і напрямком, а її траєкторія являє собою складну
зигзагоподібну криву.

12.

Теорія броунівського руху була створена А. Ейнштейном в
1905 р. Експериментально теорія була підтверджена в
дослідах французького фізика Ж. Перрена, проведених у 19081911 рр.
Головний висновок теорії А. Ейнштейна полягає в тому, що
квадрат зміщення <r2> броунівський частинки від початкового
положення, усереднений по багатьом броунівським часткам,
пропорційний часу спостереження t.
<r2> = Dt.
Це співвідношення виражає так званий дифузійний закон. Як
випливає з теорії коефіцієнт пропорційності D монотонно
зростає із збільшенням температури.
Постійний хаотичний рух молекул речовини проявляється
також в іншому легко спостережуваному явищі - дифузії.

13.

Ідеальний газ – це модель реального газу в
якому:
відсутня взаємодія між молекулами;
молекули – матеріальні точки певної маси
(займають безмежно малий об’єм в порівнянні з
об’ємом посудини);
при зіткненні між собою та зі стінками посудини
ведуть себе як пружні кульки;
молекули рівномірно розподілені по об’єму.
Ідеальний газ при будь-яких умовах завжди
перебуває у стані газу.

14.

Параметри ідеального газу: тиск (р), об’єм (V),
температура (Т), маса (m), густина (ρ), теплоємність (с).
Під ідеальним газом розуміють такий газ, у якому
частинки між собою на відстані не взаємодіють, а
розмірами їх можна нехтувати, тобто вважати, що маса їх
зосереджена в точці. Реальні гази поводять себе як
ідеальний газ при високих температурах й малих тисках.
Однак практично деякі гази навіть при атмосферному
тиску і кімнатній температурі в першому наближенні
можна характеризувати законами ідеального газу. Закони
ідеального газу виведені для незмінної маси газу.
Рівняння стану ідеального газу:
f(p,V,T, m) = 0.

15.

Дякую за увагу!