6388688232844c6782047aa254779525

1.

Периодический закон и Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева, их связь с
современной теорией строения атомов

2.

Периодический закон был открыт Д.И.
Менделеевым в 1868 году. Его
современная формулировка: свойства
химических элементов и образуемых
ими соединений (простых и сложных)
находятся в периодической
зависимости от величины заряда
атомного ядра.

3.

В периодической таблице элементы расположены в
порядке увеличения атомного заряда, группируются
в "строки и столбцы" - периоды и группы.
Элементы собраны в группы на основе степени
окисления в высшем оксиде.

4.

Радиус атома – расстояние между атомным
ядром и самой дальней электронной
орбиталью.
В периоде радиус атома уменьшается с
увеличением порядкового номера элементов
("→" слева направо). Для элементов главных
подгрупп номер группы равен числу
электронов на внешнем уровне.

5.

6.

7.

o
o
2
2
1
- 1s 2s 2p
B5
2
2
6
2
1
Al13 - 1s 2s 2p 3s 3p
Если вы имеете дело с элементом главной
подгруппы, то увидев номер группы вы знаете,
сколько электронов у него на внешнем уровне.
Посмотрев на период, знаете номер его внешнего
уровня.

8.

9.

10.

Здесь есть одно важное исключение. В
ряду галогенводородных кислот
HF → HCl → HBr → HI
происходит усиление кислотных свойств
(а не ослабление, как должно быть по
логике нашего правила).

11.

12.

13.

Понятию ЭО "синонимичны" также
понятия сродства к электрону - энергии,
выделяющейся при присоединении
электрона к атому, и энергии ионизации количеству энергии, которое необходимо
для отщепления электрона от атома. И то, и
другое возрастают с увеличением
электроотрицательности.

14.

15.

16.

План характеристики химического элемента
Основные данные. Название элемента, химический символ (например, O для
кислорода), порядковый номер (заряд ядра), относительная атомная масса (Ar
из таблицы, округлённая до целого).
Положение в Периодической системе. Укажите номер периода (малый или
большой), номер группы и подгруппу (главная «А» или побочная «Б»). Также
можно отметить, к какому электронному семейству относится элемент (s-, p-,
d-, f-) на основе последнего заполняемого подуровня.
Строение атома. Рассчитайте и запишите:
o
заряд ядра (Z);
o
число протонов (равно порядковому номеру);
o
число нейтронов (N = Ar − Z);
o
общее число электронов в нейтральном атоме (равно числу протонов);
o
число энергетических уровней (равно номеру периода);
o
распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям;
o
электронную формулу (например, 1s²2s²2p⁶).

17.

Характер элемента.
Определите, является ли элемент металлом или неметаллом. Для
этого можно провести мысленно диагональ от бора к астату: элементы
выше и правее — неметаллы, остальные — металлы (включая все
элементы побочных подгрупп).
Степени окисления. Укажите высшую (как правило, равна номеру
группы) и низшую степени окисления. Для неметаллов низшую
степень окисления часто находят по формуле: 8 − № группы. У
металлов низшая степень окисления равна 0 (проявляется в простом
веществе).
Характеристика простого вещества. Если элемент — неметалл,
укажите формулу простого вещества (например, O₂ для кислорода) и
его агрегатное состояние при обычных условиях. Если металл —
опишите физические свойства (твёрдое вещество, металлический
блеск, электропроводность и т.п.).

18.

Высший оксид и его характер. Напишите формулу высшего оксида
элемента, назовите его и определите характер (основный, кислотный,
амфотерный).
Высший гидроксид (гидроксид элемента). Если такой гидроксид
существует, запишите его формулу, назовите и определите характер
(основание, кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).
Водородное соединение. Для неметаллов главных подгрупп укажите
формулу летучего водородного соединения (например, HCl для хлора),
назовите его и охарактеризуйте свойства. Важно: инертные газы (8
группа главная подгруппа) не образуют летучих водородных
соединений, оксидов и гидроксидов.
Сравнение с соседними элементами. Проанализируйте, как свойства
элемента соотносятся со свойствами его соседей по группе
(выше/ниже) и по периоду (левее/правее). Это поможет глубже понять
периодические закономерности.

19.

Характеристика калия (K, №19):
Положение: 4 период, I группа, главная подгруппа.
Строение атома: Z = +19, 19 протонов, 19 электронов, 20 нейтронов (39
− 19). Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. На внешнем уровне 1
электрон. Относится к s-элементам.
Характер: металл.
Степени окисления: +1 (высшая), 0 (в простом веществе).
Высший оксид: K₂O, основный.
Высший гидроксид: KOH (щёлочь).
Водородное соединение: не образует (нет летучего соединения).
Сравнение: металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия,
но слабее, чем у рубидия. В периоде металлические свойства слабее,
чем у кальция.