Типы хим.связи кристаллические решетки (1)

1. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток.

2.

Химическая связь-это силы взаимодействия, которые
соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

3.

Ковалентная неполярная связь
Химическая связь, возникающая в результате образования
общих электронных пар, называется ковалентной.
Связь возникающая между одинаковыми
называется ковалентной неполярной.
Пример:
Н2
Н + Н
Н Н
неметаллами

4.

Ковалентная полярная связь
Ряд неметаллов.
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
ЭО уменьшается
Пример:
НCl
+δ
+
Н Cl
-δ

5.

Ионная связь
Химическая связь, образующуюся между ионами, называется
ионной.
Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или
принятия электрона.
Пример:
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
23
0
Na
+11
++ Cl
35
2 8 1
23
0
17
2 8 7
35
1+
Na
+11
0
Na
+ Cl
0
1+
2 8 8
ион хлора
ион натрия
1e
Cl
+17
2 8
1-
1-
Na Cl

6.

ионная связь
Ионная связь образуется между металлом и неметаллом.
Частица, отдающая
положительный ион.
1e
Na
атом
0
электроны,
в
+1
Na
ион
Частица, принимающая
отрицательный ион.
0
превращается
электроны,
-1
Cl + 1e
Cl
атом
ион
превращается
в

7.

Металлическая связь
Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством
обобществленных электронов называют металлической.
Схема металлической связи:
Условные обозначения:
- атом металла
- ион металла
- электрон

8. Водородная связь

Межмолекулярная
Возникает между
молекулами
15.09.2026
Внутримолекулярная
Возникает внутри
молекулы

9. Сравнение различных видов связи

Сходство: любой вид связи образуется за
счет перехода электронов
Различие: способ образования
( передача электронов, образование
общих электронных пар,
переход электронов в свободное
пространство)
15.09.2026

10. Типы химической связи

H2O
Ковалентная Ковалентная
неполярная полярная
Ионная
KF
H2
NaI
LiBr
О2
NaCl
15.09.2026
Н2S
CO2
NH3
N2
Cl2

11. «Третий лишний»

❑Na
Н2
Mg
❑H2
O2
HCl
❑CaO
CS2
AlJ3
❑ H2
H2S
HF

12.

Какая из молекул соответствует схеме:
15.09.2026
A
A
F2
O2
F F
O O
H2
N2
H H
N N
?

13.

Кристаллические решетки
Твердые вещества
Аморфные
Кристаллические
Не имеют четкой,
упорядоченной
структуры.
Имеют четкую, упорядоченную
структуру (кристаллическую решетку)
1. Атомную
3. Молекулярную
2. Ионную
4. Металлическую

14.

15.09.2026

15.

Кристаллические решетки.
1. Атомная кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- атом
- ковалентная связь
-Прочные и твердые, практически
нерастворимые, имеют высокие
температуры плавления и кипения,
не проводят электрический ток.
- Пример: алмаз, кремний
германий, бор, оксид
кремния(кварц)

16.

Кристаллические решетки.
2. Ионная кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- ионы
- электростатическое
притяжение
- Прочные и твердые, тугоплавкие и
нелетучие, растворимы в воде,
растворы и расплавы проводят
электрический ток.
- Пример: соли, основания.

17.

Кристаллические решетки.
3. Молекулярная кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- диполь (молекула)
- электростатическое
притяжение
- Непрочные, хрупкие,
легкоплавкие и летучие, некоторые
растворяются в воде, не проводят
электрический ток.
- Пример: вода, лёд, газы, S8 ,P4,
органические вещества

18.

Кристаллические решетки.
4. Металлическая кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- ион металла
- атом металла
-электрон
- Ковкие, пластичные, электро- и
теплопроводные, обладающие
металлическим блеском.
- Пример: все металлы.

19. Вывод:

Строение атома
ЭО
Вид химической связи
Тип кристаллической решетки
Свойства веществ

20. Установите соответствие

• Между названием вещества и
видом химической связи в нем
• Между названием вещества и
типом кристаллической
решётки в нем
А) NO
1.Ковалентная
неполярная
А) CaCl2
1.металлическая
Б) Na2S
2.Ковалентная
полярная
Б) Al
2.ионная
В)Ca
3.Металлическая
В) NH3
3.атомная
Г) Cl2
4.ионная
Г) Si
4.молекулярная