Классификация и номенклатура неорганических веществ

1. ХИМИЯ

Классификация и номенклатура
неорганических веществ.

2.

Простые
Неметаллы
Вещества
Металлы
Оксиды
Солеобразующие
Сложные
Несолеобразующие
Амфотерные
Основания
Кислоты
Соли
Растворённые в
воде (щёлочи)
Кислородо
содержащие
Кислые
Бескислородные
Нерастворимые
в воде
Основные
Двойные
Средние
Кислотные
Смешанные
Основные
Комплексные

3.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических
элементов, один из которых кислород в степени окисления – 2.
ЭmOn
где m – число атомов элемента Э;
n – число атомов кислорода.
Оксиды
Газообразные
CO2 – оксид
углерода (IV) или
углекислый газ
Жидкие
Твёрдые
H2O – оксид
водорода
CaO – оксид
кальция,
негашёная
известь

4.

Оксиды
Солеобразующие
Основные
Амфотерные
Кислотные
Оксиды соответствующие
основаниям
MexOу – оксиды
металлов.
Например, CaO, Na2O,
CrO.
Оксиды соответствующие
основаниям и кислотам.
Оксиды: Me III, IV.
Например, BeO, ZnO.
Оксиды соответствующие
кислотам. Оксиды
неметаллов неMexOу.
Например, Mn2O7, CrO3.
Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO, SiO.

5.

Оксиды (формула, название)
Формула
Название
CO
Оксид углерода(II)
NO
Оксид азота(II)
Al2O3
Оксид алюминия
N2O5
Оксид азота(V)
Fe2O3
Оксид железа(III)
CrO3
Оксид хрома(VI)
ZnO
Оксид цинка
Mn2O7
Оксид марганца(VII)

6.

Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из
атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп – ОН.
Me(OH)у
, где у – число гидроксидных групп, равное
валентности металла Me.
Формула
Название
LiOH
Гидроксид лития
NaOH
Гидроксид натрия
KOH
Гидроксид калия
Ca(OH)2
Гидроксид кальция
Cu(OH)2
Гидроксид меди(II)
Fe(OH)3
Гидроксид железа(III)

7.

Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода,
которые могут замещаться атомами металла и кислотных остатков.
, где Ас – кислотный остаток, х – число атомов
водорода, равное валентности кислотного
Нх(Ас)
остатка.
Примеры:
H3PO4, HNO3 – кислородосодержащие;
H2S, HCl, HBr – бескислородные;
HCl, HNO3 – одноосновные, H2S, H2SO4 – двухосновные, H3PO4 –
трёхосновные;
H2SO4, H2S, HNO3 – растворимые, H2SiO3 – нерастворимые;
H2S, HCl, HNO3 – летучие, H2SO4, H2SiO3, H3PO4 – нелетучие;
H2SO4, HCl, HNO3 – сильные, H2S, H2SO3 – слабые;
H3PO4 – стабильные, H2SO3, H2CO3 – нестабильные.

8.

Кислоты (формула, название)
Формула
Название
HF
HClO4
HClO3
Фтороводородная кислота
(плавиковая кислота)
Хлороводородная кислота
(соляная кислота)
Сероводородная кислота
Цианистоводородная кислота
(синильная кислота)
Хлорная кислота
Хлорноватая кислота
HClO2
HClO
Хлористая кислота
Хлорноватистая кислота
HCl
H2S
HCN

9.

Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют
свойства кислот и свойства оснований.
Например:
Zn
O
H
O
H
Zn(OH)2 → H2ZnO2 → ZnO2
Гидроксид
цинка
Цинковая
кислота
Цинкат

10.

Соли – это продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот
атомами металла или это продукты замещения гидроксидных групп в
молекулах оснований кислотными остатками.
Например:
HCl
(кислота)
Ca(OH)2
(основание)
замещение атома водорода H
атомом металла Na
NaCl (соль)
замещение гидроксидных групп ОH
Ca(NO3)2 (соль)
кислотными остатками NO3

11.

Спасибо за внимание!