Периодический закон

1.

Периодический закон.
Периодическая система
химических элементов Д.
И. Менделеева

2.

Периодический закон Д. И. Менделеева
гласит, что свойства простых тел, а также
формы и свойства соединений элементов
находятся в периодической зависимости от
величины атомных весов элементов.
Периодическая система химических
элементов является графическим (табличным)
изображением периодического закона.

3.

Периодический закон стал основой для дальнейшего развития
химии как науки, сделав её более структурированной и
предсказуемой.
Найти логическое
Закон позволил:
Предсказывать
свойства веществ и
планировать
эксперименты.
Показать возможность
существования
неизвестных
элементов.
объяснение
химическим и
физическим
свойствам
элементов.
Предсказания Менделеева, такие как обнаружение галлия,
скандия и германия, подтвердились спустя несколько лет
после создания таблицы, что укрепило её научный
авторитет.

4.

Периодический закон стал основой для дальнейшего развития
химии как науки, сделав её более структурированной и
предсказуемой.
Найти логическое
Закон позволил:
Предсказывать
свойства веществ и
планировать
эксперименты.
Показать возможность
существования
неизвестных
элементов.
объяснение
химическим и
физическим
свойствам
элементов.
Предсказания Менделеева, такие как обнаружение галлия,
скандия и германия, подтвердились спустя несколько лет
после создания таблицы, что укрепило её научный
авторитет.

5.

Структура периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева.
Группа в таблице
Менделеева — это
последовательность
элементов,
расположенных по
возрастанию заряда
ядра атома и
обладающих сходными
свойствами.

6.

Структура периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева.
Малые периоды.
Большие периоды.
Периодическая система
включает семь периодов:
Первый период (2 элемента)
и второй, третий периоды
(по 8 элементов) — малые.
Остальные периоды (4–7) —
большие, содержат 18 и
более элементов.

7.

Каждый химический элемент занимает в таблице одну
клетку, в которой указаны следующие сведения:
Символ и название элемента. Например, углерод
обозначается буквой C, а марганец — двумя буквами (Mn).
Порядковый (атомный) номер. Это число, равное заряду
ядра. Самый маленький номер — 1, самый большой — 118.
Относительная
атомная масса.
Например, углерод
имеет атомную массу 12
(округляем до целых).

8.

Последовательность расположения элементов в
периодической таблице не всегда совпадает с
возрастанием атомной массы. Есть несколько исключений из правила.
Аргон и калий. Относительная атомная
масса аргона больше массы калия, но в
периодической таблице аргон находится
после калия.
Кобальт и никель. Атомная масса
кобальта больше массы никеля, но
Менделеев расположил их в порядке
кобальт — никель,
а не наоборот.
Теллур и йод. Атомная масса
теллура больше массы йода, При расположении элементов Менделеев в
но Менделеев разместил их в некоторых случаях руководствовался сходством
порядке теллур — йод, а не
химических свойств, а не только возрастанием
наоборот.
атомных масс.

9.

Значение открытия Дмитрия Ивановича Менделеева для
современности заключается в следующем:
Развитие теории атомной структуры. Таблица Менделеева стала
основой для дальнейших открытий, связанных с атомной теорией,
молекулярной структурой и квантовой химией. В частности, учёные
начали изучать, как атомы и молекулы взаимодействуют между собой,
что привело к возникновению новых химических и физических теорий.
Использование в прикладных науках. Исследования Менделеева
легли в основу развития материаловедения и химической технологии.
Например, он используется при синтезе веществ с заранее заданными
свойствами, создании новых материалов, подборе эффективных
катализаторов.

10.

охарак теризуйте элемент по пол ожению в ПС
● 1.