Лк 1 Титрим методы

1. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

ЛЕКЦИЯ 1

2. Аналитическая химия

2
Аналитическая химия
наука о принципах, методах и средствах
определения химического состава вещества
и его структуры.

3. Классификация методов анализа

1. В зависимости от цели анализа различают
качественный и количественный анализ.
Цель качественного анализа - обнаружение и
идентификация компонентов в анализируемом
объекте.
Задача количественного анализа - определение
количественного содержания всех или отдельных
компонентов анализируемого объекта.

4.

2. По сущности методы подразделяют на:
Химические (в основе лежит химическая
реакция);
Физические (в основе лежат физические
явления и процессы);
Биологические (регистрация эффектов,
вызванных взаимодействием живых организмов
с химическими веществами)

5. 3. По природе определяемых частиц:

Изотопный. Определение и обнаружение
изотопов одного и того же элемента
Элементный. (атомно-ионный). Определение и
обнаружение отдельных атомов или ионов
Вещественный. Определение и обнаружение
простых или сложных веществ в составе смеси

6. 7. По массе пробы:

7. Способы выражения концентрации

Раствор – дисперсная система, состоящая из двух
или более компонентов, состав которой можно
изменять в определенных пределах без
нарушения однородности.
Растворитель - компонент не меняющий своего
агрегатного состояния при образовании раствора.

8. Способы выражения концентрации

1. Массовой долей растворенного вещества называется
отношение его массы к массе раствора. Массовая доля
обозначается символом ω. Формула (при выражении в
процентах):
m(B)
m(B)
mp
100
p Vp
100
2. Молярной концентрацией растворенного вещества
называется отношение его количества к объему раствора,
выраженному в литрах. Единица измерения – моль/л.
n( B )
m( B)
СМ
Vp
M ( B) V p

9. Способы выражения концентрации

3. Эквивалентной концентрацией растворенного вещества
называется отношение количества эквивалентов этого вещества к
объему раствора, выраженному в литрах. Символ – Сэк, единица
измерении моль экв/л. Формула:
n
Cэк эк
( В)
V
р
4. Моляльностью растворенного вещества называется отношение его
количества к массе растворителя, выраженной в килограммах.
Символ Сm, единица измерения – моль/кг растворителя. Формула:
n (B)
m(B)
Сm
ms
M(B) m s

10. Способы выражения концентрации

5. Титром вещества в растворе называется отношение массы
растворенного вещества, выраженной в граммах, к объему раствора,
выраженному в миллилитрах. Символ – Т, единица измерения – г/мл.
Формула:
T
m( B)
Vp
6. Мольной долей вещества в растворе называется отношение его
количества к общему количеству веществ в растворе. Символ – N,
безразмерная величина. Формула:
n( B )
N
n B ns

11. Эквивалентная концентрация растворенного вещества

Эквивалент - ????

12. Закон эквивалентов (открыт в 1792 г. И. Рихтером)

Элементы всегда взаимодействуют между собой в определенных
массовых количествах, соответствующих их эквивалентам, или:
вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах .
Например, для реакции аА + вВ → сС + dD будут справедливы равенства:
nэ(А) = nэ(В) = nэ(С) = nэ(D) или

13.

Если вещества А и В газообразные, то закон эквивалентов принимает вид:
Закон эквивалентов для реагирующих веществ, находящихся в растворе:
Сэ(А)∙Vр-ра(А) = Сэ(В)∙Vр-ра(В),