https___school.yanao.ru_ej_attachments_files_001_467_821_original_%D0%A0%20%D0%B8%20%D0%B5%D0%B3%D0%BE%20%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F

1.

2.

Взаимодействие с кислородом
0
0
+5
-2
4P + 5O2 = 2P2O5
(с избытком О2)
0
4P + 3O2 = 2P2O3
0
(при недостатке О2)
Белый фосфор горит
даже под водой.
+3
-2

3.

Взаимодействие с галогенами
+5
2P + 5F₂ → 2PF5 (Всегда)
+3
2P + 3Br₂(нед.) → 2PBr₃
+5
2P + 5Br₂ (изб.) → 2PBr₅
+3
2P + 3Cl₂ (нед.) → 2PCl₃
+5
2P + 5Cl₂ (изб.) → 2PCl₅
+3
2P + 3I₂ → 2PI₃ (Всегда)

4.

Взаимодействие с серой
+3
2P + 3S(нед.)= P2S3
2P + 5S(изб.) = P2S5

5.

Взаимодействие с металлами до (Н),
образуются фосфиды
+2
2P+3Ca = Ca3P2
-3
фосфид кальция
+2
-3
2P+3Mg = Mg3P2
фосфид магния

6.

Взаимодейст вие
с концент рированными кислот ами при t:
P+5HNO₃(конц) →H₃PO₄+5NO₂↑+ H₂O
2P +5H₂SO₄(конц)→2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O

7.

Взаимодейст вие со щелочами при t
0
-3
+1
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

8.

В промышленности P получают из апатитов или
фосфоритов в электропечи при t = 1500°С
Ca3(PO4)2 + 5C +3SiO2→ 2P + 5CO+3CaSiO3
уголь
песок

9. Химические свойства P2O5

Проявляет свойства кислотного оксида.
1) С водой
P2O5 + 3H2O t
2H3PO4
2) С основными оксидами
P2O5 + 3К2O 2К3РО4
3) С основаниями
P2O5 + 6NaOH
2Na3РО4 + 3H2O

10. Химические свойства ортофосфорной кислоты

Общие с другими кислотами
Реагирует с металлами до (Н):
6Na + 2Н3РО4
2Na3РО4 + 3H2
Реагирует с основными оксидами:
3CaO +2Н3РО4
Ca3(РО4)2 +3H2O

11. Химические свойства ортофосфорной кислоты

Общие с другими кислотами
Реагирует с основаниями и аммиаком
(если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль)
H3PO4 + 3NaOH
H3PO4(изб.)+ NaOH
Na3РО4 + 3H2О
NaH2PO4 + H2О
H3PO4 (изб.) + 2NH3
(NH4)2 HPO4

12. Химические свойства ортофосфорной кислоты

Общие с другими кислотами
Реагирует с солями слабых кислот
2H3PO4 + 3Na2СО3
2Na3РО4 + 3СО2 + 3H2О
2H3PO4 + 3К2SО3
2К3РО4+3SО2+ 3H2О

13. Качественная реакция на фосфат - анион

K3PO4​+3AgNO3​→Ag3PO4​↓+3KNO3
К3РО4
AgNO3
Ag3РО4

14. Получение ортофосфорной кислоты

1) Взаимодействием оксида фосфора(V)
c водой при нагревании:
Р2О5 + 3H2О t 2H3PO4
2) Взаимодействием фосфата кальция с
серной кислотой при нагревании:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 t 3CaSO4 + 2 H3PO4