Окислительно-восстановительные реакции

1.

Виноградова Виктория
ЕВГЕНЬЕВНА
МБОУ Сош#12
г. Бологое, Тверская область

2.

3.

Окислительновосстановительные
реакции

4.

Окислительновосстановительные
реакции
01
ОВР — это реакции, протекающие с
изменением степеней окисления
атомов элементов, входящих в
состав реагирующих веществ.

5.

Сущность
процесса
Главная причина изменения степени окисления — переход электронов от одних атомов к
другим
• В любой ОВР всегда одновременно протекают два процесса: окисление и восстановление.
•Число отданных электронов всегда равно числу принятых.

6.

Окислитель и
Восстановитель
• Восстановитель — «отдает» электроны.
Его степень окисления повышается. Процесс
называется — окисление.
• Окислитель — «принимает» электроны.
Его степень окисления понижается. Процесс
называется — восстановление.

7.

Как определить степень
окисления?
01
Степень окисления простых веществ (H₂, Fe, O₂)
всегда равна 0.
02
У Металлов I и II групп она всегда положительная
(+1, +2).
03
У Водорода обычно +1, у Кислорода обычно -2.
Сумма всех степеней окисления в молекуле равна 0.

8.

Разновидности реакций
Внутримолекулярные: Элементы-окислители и
Межмолекулярные: Окислитель и восстановитель
восстановители находятся в составе одной
находятся в разных веществах.
молекулы.
Диспропорционирование: Один и тот же элемент
и повышает, и понижает свою степень окисления.

9.

Метод электронного баланса
• 1
• 3
Записать уравнение и определить
степени окисления всех
элементов.
Составить схему перехода
электронов.
• 2
• 4
Выписать элементы, изменившие
степень окисления.
Найти наименьшее общее кратное и
определить коэффициенты.
• 5
Перенести коэффициенты в основное
уравнение.

10.

ОВР в нашей жизни
• Коррозия металлов: разрушение
металлов под действием среды.
• Фотосинтез и дыхание: важнейшие
биологические ОВР.
• Горение топлива: источник энергии
для транспорта и промышленности.
• Электролиз: получение алюминия и
очистка металлов.

11.

Заключение
• ОВР — это передача электронов.
• Без этих реакций жизнь на Земле была
бы невозможна.
• Понимание ОВР позволяет человеку
управлять процессами горения, получать
новые материалы и защищать металлы от
ржавчины.

12.

Список используемой
литературы и статьи:
1. Фоксфорд. Учебник: Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия.
* https://foxford.ru/wiki/himiya/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii
2. Skysmart Блог: Как составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.
* https://skysmart.ru/articles/chemistry/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii
3. Химическая энциклопедия (Grandars): Классификация и значение ОВР.
* https://www.grandars.ru/shkola/himiya/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html
4. Статья на ЯКласс: Степень окисления и ОВР (теория для 8-9 классов).
* https://www.yaklass.ru/p/himija/8-9-klass/ok