Оксиды углерода и экологические проблемы, связанные с CO2

1. Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV).

2. Основные понятия

3. Номенклатура и строение

СО
оксид углерода (II)
угарный газ
СО2
оксид углерода (IV)
углекислый газ

4. Физические свойства

СО
СО2
бесцветный газ, без запаха,
немного легче воздуха, плохо
растворим в воде,
t0кип = -191,50С
бесцветный газ, без запаха,
тяжелее воздуха, хорошо
растворим в воде,
t0кип = -780С
Сильный яд!
«Сухой лёд»

5. Получение угарного газа

С + О2 = СО2
СО2 + С = 2СО
или
С + Н2О = СО + Н2 синтез-газ
Схема работы газогенератора

6. Получение углекислого газа

2
1
В промышленности:
t
СаСО3 = СаО + СО2
В лаборатории:
СаСО3 + HCl = СаCl2 + СО2 + H2O
3
4
Сгорание углеродсодержащих
веществ:
Окисление в биологических
процессах (дыхание, гниение
брожение)
СН4 + О2 = СО2 + Н2О
Задание. Расставьте
коэффициенты

7. Получение углекислого газа

2
1
В промышленности:
t
СаСО3 = СаО + СО2
В лаборатории:
СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + H2O
3
4
Сгорание углеродсодержащих
веществ:
Окисление в биологических
процессах (дыхание, гниение
брожение)
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Проверь себя!

8. Химические свойства

СО
СО2
несолеобразующий
кислотный
2СО + О2 = 2СО2
СО + СuO = Cu + CO2
СО2 + Н2О = …
СО2 + СаO = …
СО2 + КОН = …
Задание. Закончите уравнения
реакций. Расставьте коэффициенты

9. Химические свойства

СО2
СО2
кислотный
Специфические свойства
СО2 + 2Mg = 2MgO + C
СО2 + Н2О = Н2СО3
СО2 + СаO = СаСО3
СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
Проверь себя!
Качественная реакция на
углекислый газ – помутнение
известковой воды
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

10. Применение

СО
СО2
Газообразное топливо,
органический синтез,
получение металлов.
Производство соды, сахара, для
газирования воды, напитков, в
жидком виде – огнетушители,
«сухой лёд» - хранение
продуктов, создание
искусственного льда.

11. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV)

Углекислый газ (CO2) является одним
из
наиболее
распространенных
парниковых
газов,
оказывающих
значительное влияние на климат
нашей планеты.

12. Роль углекислого газа в климате

Парниковый эффект — повышение
температуры нижних слоёв атмосферы
планеты из-за скопления парниковых
газов в нижних слоях атмосферы.
Парниковые газы свободно пропускают
солнечные лучи, нагревающие Землю,
но не позволяют теплу вернуться
обратно в космическое пространство.
Глобальное
потепление, изменения
климата, более частые
экстремальные
погодные явления и
угроза экосистемам.

13. Источники выбросов углекислого газа

1
2
Сжигание ископаемого
топлива
электростанции,
работающие на угле, нефти и газе, а
также автомобили, которые
сжигают бензин.
Вырубка лесов
леса поглощают CO2 во время
фотосинтеза, поэтому вырубка
лесов приводит к накоплению
углекислого газа.
3
Промышленные процессы
производство цемента, стали
и других товаров выделяет
значительное количество CO2.

14. Способы борьбы с выбросами СО2

2
1
Энергоэффективность
использование
энергоэффективного освещения и
бытовой техники, электромобилей
и
экологичного
транспорта.
3
Посадка лесов
посадка новых деревьев для
поглощения
CO2
из
атмосферы.
Возобновляемые источники
энергии
переход от ископаемого топлива к
возобновляемым
источникам
энергии, таким как солнечная и
ветровая энергия.

15. Роль каждого в борьбе с изменениями климата

• выключайте свет, когда выходите из
комнаты,
• используйте энергосберегающие лампочки
и приборы,
• ходите пешком, катайтесь на велосипеде,
используйте общественный транспорт или
электромобили,
• посадите дерево на своём участке или
примите участие в лесопосадочных акциях.