Химия 2 лекция 75656BAE

1. Проверка задач для самостоятельного выполнения

Задание 1
Из указанных в ряду химических элементов выберите три, которые
в ПСХЭ находятся в одном периоде. Расположите эти элементы в
порядке усиления основных свойств их оксидов.
1) P 2) Na 3) Li 4) Ca 5) Al
Задание 2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три, которые
в ПСХЭ находятся в одной группе. Расположите эти элементы в
порядке уменьшения электроотрицательности.
1) S 2) N 3) Br 4) P 5) As

2. Электронная конфигурация атома

3. Что такое атом?

Это мельчайшая частица химического элемента и источник его
уникальных свойств. Эта фундаментальная единица материи
играет ключевую роль в понимании химических реакций и
взаимодействий, так как она определяет поведение и свойства
различных веществ в природе.

4.

5. Составим характеристику атома серы (S)

6.

Электроны — это
отрицательно заряженные
частицы, которые
перемещаются с очень
большой скоростью,
образуя электронное
облако. Масса электрона
равна 9,1093 ⋅ 10−31 кг, а
относительный заряд равен
−1.

7. Атомная орбиталь — это участок, в котором вероятность нахождения электрона максимальна.

8. Энергетический уровень — это совокупность электронов с близкой по значению энергией.

Абсолютно все атомы имеют конкретное число электронов,
которые располагаются на энергетических уровнях и занимают
отдельное положение на атомных орбиталях.

9.

Квантовые числа
1. Энергетические уровни обозначаются номерами с 1 до 7, а
определить количество уровней в атоме конкретного элемента
можно по номеру периода, в котором он находится. Номер
энергетического уровня также является главным квантовым
числом — n.
2. Главное квантовое число всегда на единицу больше, чем
орбитальное квантовое число: n = l + 1.
3. Магнитное квантовое число (ml) обусловливает число
орбиталей на каждом подуровне и описывает их взаимное
расположение. Принимает значения от −1 до +1.
4. Спиновое квантовое число (ms) определяет вектор вращения
электрона вокруг собственной оси и принимает значения +½ и
−½.

10. Электронная конфигурация — это формула расположения электронов по энергетическим уровням и подуровням.

11. Электронная конфигурация атома серы (S)

12. При составлении электронно-графической конфигурации необходимо соблюдать определенные правила:

1. Электроны стремятся заполнить ЭУ с минимумом энергии.
Поэтому заполнение начинается от первого, самого
ближайшего к ядру атома, и далее по порядку. Каждый
последующий слой не заполняется, если предыдущий является
незавершенным.

13.

2. Если атом
находится в основном
состоянии, то
электроны
располагаются на
атомных орбиталях в
порядке возрастания
энергии. Это означает,
что электроны
сначала заполняют
подуровни с меньшей
энергией, по порядку:
s → p → d → f.

14.

3. Принцип запрета Паули.
На атомной орбитали может находиться не более двух
электронов. Это возможно только при условии, что эти
электроны имеют противоположные спины.

15.

4. Правило Хунда.
Заполнение орбиталей одного подуровня начинается с одиночных
электронов, имеющих параллельные (одинаковые по знаку) спины.
Только после того, как все орбитали будут заняты одиночными
электронами, происходит окончательное заполнение орбиталей
парами электронов с разнонаправленными спинами.

16.

• Каждая орбиталь имеет определенное количество квантовых
ячеек: s-орбиталь — одну, p-орбиталь — три, d-орбиталь — пять,
и f-орбиталь — семь.
• В каждой отдельной ячейке может быть не более двух электронов
с различными спинами (то есть направленными в
противоположные стороны).При этом на s-орбитали
максимально возможно присутствие двух электронов, на pорбитали — шести, на d-орбитали — десяти, на f-орбитали —
четырнадцати.
• Если в квантовой ячейке находятся два электрона, то такие
электроны называются спаренными. Если ячейку занимает только
один электрон — он неспаренный.

17.

18.

19.

20.

21. Составьте электронные и графические конфигурации атомов

22. План описания химического элемента

1. Символ элемента и его название
2. Заряд ядра химического элемента (= порядковый номер)
3. Число протонов в ядре (= порядковый номер)
4. Число электронов в ядре (= числу протонов)
5. Число нейтронов в ядре (Масса элемента – число протонов)
6. Относительная атомная масса элемента
7. Число энергетических слоев
8. Число электронов на внешнем электронном уровне
9. Электронная конфигурация атома

23. Опишите атомы элементов по плану

Символ элемента и его название
Заряд ядра химического элемента
Число протонов в ядре
Число электронов в ядре
Число нейтронов в ядре
Относительная атомная масса
элемента
Число энергетических слоев
Число электронов на внешнем
электронном уровне
Электронная конфигурация атома

24. Задание для самостоятельной работы

Составьте электронные и графические конфигурации атомов и
опишите их