1.37M
Category: chemistrychemistry

Подгруппа углерода

1.

• P-->P2O5-->H3PO4-->Ca 3(PO4)2

2.

Горный
хрусталь
кремень
Золотая
середина
агат
алмаз

3.

IV
C
Si
Ti
Ge
Zr
Sn
Hf
Pb
Rf

4.

Углерод в природе

5.

Аллотропные модификации углерода

6.

Алмаз

7.

Графит

8.

Фуллерены
Фуллерен представляет собой
мелкокристаллический порошок чёрного
цвета, не имеющий запаха.
Практически нерастворим в воде,
спирте, ацетоне и других растворителях.
Обладают высокой температурой
плавления и кипения.

9.

Фуллерены в природе.
-существуют вблизи углеродных звезд, в межзвездном пространстве, в
местах попадания молний, вблизи кратеров вулканов, образуются при
горении газа
в домашней газовой плите или в пламени обычной зажигалки.
В местах скопления древних углеродных пород также обнаруживаются
фуллерены. Особое место принадлежит карельским минералам шунгитам.
Получение фуллеренов.
Термическое разложение графита.
Применение. Добавка небольшого их количества способна существенно
изменить свойства материала.
-добавка в чугун придает ему пластичность;
-Добавка к щелочному металлу приводит к сверхппроводимости
-Добавка к стали приводит к повышению её прочности, износо- и
термостойкости.
-В медицине используются в системах доставки лекарств, нацеленных
на конкретные клетки или ткани.

10.

Нанотехнологии –
технологические процессы,
осуществляемые на
молекулярном уровне.

11.

12.

13.

Графит
Разновидности:
кокс, сажа, древесный уголь

14.

Поглощение газообразных
или растворенных веществ
поверхностью твердого
вещества называется
адсорбцией.

15.

Искусственные
алмазы
Активированный
уголь
(в медицине)
Получение
синтетического
бензина
Получение
резины
С
Получение
черной краски
Сажа
входит
в состав крема
для обуви
Адсорбент
в противогазах
Получение
сахара

16.

Химические свойства углерода

17.

I. Восстановительные свойства
1.Горение
С + О2 СО2
2С + О2 2СО

18.

I. Восстановительные свойства
2. Взаимодействие с оксидами
металлов
С + ZnО Zn + СО
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2
3С + CaО CaC2 + СО

19.

I. Восстановительные свойства
3. Взаимодействие с
кислотами
С + 4HNO3
С + 2H2SO4
(конц)
(конц)
СО2 + 4NO2 + 2H2O
СО2 + 2SO2 + 2H2O

20.

II. Окислительные свойства
1.Взаимодействие с
водородом
С + 2Н2 СН4

21.

II. Окислительные свойства
2. Взаимодействие с металлами
(образуются карбиды)
2С + Са СаС2
3С + 4Al Al4C3
English     Русский Rules