4fe646de2ea6419db1ec91c3cfcd4b11

1.

Тема урока: Соединения серы
Сероводород- бесцветный
газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении органических
веществ. В твердом состоянии
имеет молекулярную кристаллическую решетку.
Его ядовитость заключается......
Его значение заключается....
(5клеток)

2.

Реакция получения в лаборарии FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4
(РИО)-5клеток
(по 5клеток)
1)Реакция горения
(недостаток О2)
H2S↑ +O2↑ =H2O+S↓
(ОВР)

3.

2)Реакция горения
(избыток О2)
H2S +O2 =H2O + SО2↑
(ОВР)
3)Сильный восстановитель
H2S(р-р) + Cl2 + H2O=
= H2SO4 +HСl (ОВР)

4.

H2S(р-р) + Br2 (р-р) =S
+2HBr (ОВР)
Сероводородная кислота,
слабый электролит
H2S(р-р) H2S↑

5.

Хим.свойства
сероводородной кислоты
H2S(изб.)+NaOH=(РИО)
H2S + NaOH (изб.)
=(РИО)

6.

!!!интересно-почернение
серебрянных изделий
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S +2H2O
чёрный осадок (ОВР)

7.

Дома: составить (И.П.) и (М)
уравнение по
схеме(И.С.):
1)Cu2++ S2-=CuS (по 5 клеток)
2)Pb2+ + S2-= PbS (по 5 клеток)

8.

оксид серы (IV)- SO2
сернистый газ
реакции получения
а)H2S +O2=SO2↑+ H2O (ОВР)
б)S + O2 =SO2↑(ОВР)
в)Al2S3 +O2 =Al2O3 +SO2↑
(ОВР)

9.

стр81.
1) SO2 кислотный оксид.
SO2+H2O H2SO3-сернистая
кислота слабый электролит.

10.

2) Составить уравнения реакций:
SO2+H2S=(ОВР)
SO2+Cl2+H2O=(ОВР)
SO2+NaOH=
SO2+CaO=
Na2SO3+HCl=(РИО)

11.

Качественная реакция на
сульфит-ион(РИО)…стр84
(
) Кислотные дожди
это…… (10клеток)

12.

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных
условиях – бесцветная ядовитая жидкость.

13.

На воздухе «дымит», сильно
поглощает влагу.
Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением
оксида серы (IV) кислородом.

14.

Сернистый газ окисляют и
другие окислители,например,
озон 6SO2+4O3 =6SO3 + 3O2
или оксид азота(IV)
SO2+NO2 = SO3 + NO
Еще один способ получения
оксида серы (VI)

15.

разложение
сульфата железа (III):
Fe2(SO4)3
= Fe2O3 + 3SO3

16.

Оксид серы (VI) активно
поглощает влагу и реагирует
с водой с образованием
серной кислоты:
Серный ангидрид является
типичным кислотным оксидом,
взаимодействует с щелочами и
основными оксидами.

17.

Например, оксид серы (VI)
взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом
образуются средние или
кислые соли:
SO3+2NaOH(избыток)=Na2SO4+H2O
сульфат натрия
SO3+NaOH(недостаток)=NaHSO4
гидросульфат натрия

18.

Еще пример: оксид серы
(VI) взаимодействует
с оксидом оксидом (при
сплавлении):
SO3 + MgO → MgSO4
Серный ангидрид очень
сильный окислитель, так как
сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6).

19.

Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:
SO3+2KI = I2 + K2SO3
3SO3+ H2S =4SO2 + H2O
5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

20.

Растворяется в концентри-
рованной серной кислоте,
образуя олеум – раствор
SO3 в H2SO4.

21.

Маршрутный лист по теме:
«Подгруппа кислорода»
Конспект= б
Сера и её Соедине- Серная кислосвойства ния серы та, свойства,
баллов
52-65= «5»
34-51= «4»
18-33= «3»
соединения.
итого: баллов
баллов
88-110=
36-45= «5»
«5»
24-35= «4»
58-87= «4» 12-23= «3»
30-57=«3»