топ прокет 10 баллов из 10 — копия

1. Проект по химии на тему:цепочка превращения от ZnSO₄·7H₂O до ZnO

Авторы работы:
Бибик Егор
Кулаков Николай
Ваньков Николай

2. Введение

Краткий литературный обзор
Основная часть (Экспериментальная)
Общая схема превращений
Опыт 1. Получение гидроксида цинка Zn(OH)₂
Опыт 2. Получение оксида цинка ZnO
Стехиометрический расчёт выхода ZnO
Заключение
Список использованных источников

3. Цель данного проекта

• Целью данного проекта является изучение цепочки
превращений соединений цинка с последующим
получением оксида цинка и выполнением
стехиометрического расчёта массы конечного продукта.
Оксид цинка является важным неорганическим
соединением, широко применяемым в промышленности,
медицине и материаловедении.
• В работе реализуется двухстадийная цепочка превращений:
соль цинка → гидроксид цинка → оксид цинка. Особое
внимание уделяется расчёту количеств реагентов и выходу
конечного продукта.

4. Краткий литературный обзор

• Сульфат цинка-7-водный (ZnSO₄·7H₂O) — кристаллическое
вещество, хорошо растворимое в воде.
• Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — белый осадок, плохо
растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.
• Оксид цинка ZnO — белое твёрдое вещество,
нерастворимое в воде. Относится к амфотерным оксидам.
При нагревании может изменять цвет на жёлтый, а при
охлаждении снова становиться белым.

5. Основная часть (Экспериментальная)

• Исходные данные:
• Масса ZnSO₄·7H₂O: 18 г
Гидроксид натрия: избыток
Объём воды для растворения: ~100 мл

6. Общая схема превращений

• ZnSO₄·7H₂O → Zn(OH)₂ → ZnO
• Молярные массы веществ:
M(ZnSO₄·7H₂O) = 287 г/моль
M(Zn(OH)₂) = 99 г/моль
M(ZnO) = 81 г/моль

7. Опыт 1. Получение гидроксида цинка Zn(OH)₂ Уравнения реакции

• Молекулярное уравнение:
ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ +
Na₂SO₄
Тип реакции: реакция ионного
обмена, необратимая из-за
образования осадка.
Краткое ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

8. Опыт 2. Получение оксида цинка ZnO

• Уравнение реакции
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
Экспериментальные наблюдения: при
прокаливании гидроксида цинка
выделяется водяной пар, образуется
белый порошок ZnO, который при
нагревании желтеет, а при охлаждении
вновь становится белым.

9. Стехиометрический расчёт выхода ZnO

• Количество вещества ZnSO₄·7H₂O:
• n = m / M = 18 г / 287 г/моль = 0,0625 моль
Согласно уравнениям реакций, 1 моль ZnSO₄ даёт 1 моль
ZnO, следовательно:
n(ZnO) = 0,0625 моль
Масса оксида цинка:
m(ZnO) = n × M = 0,0625 × 81 = 5,06 г ≈ 5 г

10. Заключение

• В ходе выполнения проекта была реализована цепочка
превращений соединений цинка с получением оксида
цинка. Были составлены уравнения реакций, приведены их
ионные формы и выполнен стехиометрический расчёт
массы конечного продукта. Теоретически установлено, что
из 18 г кристаллогидрата сульфата цинка ZnSO₄·7H₂O
возможно получить около 5 г оксида цинка.

11. Список использованных источников

• Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: Интеграл-Пресс.
Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 9–11 классы.
Реми Г. Курс неорганической химии.
Справочник химика. Т. 2. — М.: Химия.

12. Спасибо за внимание!!!