Урок30Способыполученияводородавлаборатории

1. Способы получения водорода в лаборатории

8 класс
pptcloud.ru

2.

Водород используется для наполнения метеорологических зондов
(ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в
кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области
применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его
восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной
кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез
(получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров,
синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в
процессах термоядерного синтеза.

3.

4.

5.

Водород входит в состав основного
вещества Земли - воды.

6.

Среди общего числа атомов, образующих
Солнце, на водород приходится около 84%.

7. Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет

межзвездное вещество.

8.

Водород был открыт английским химиком
Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к
довольно распространенным элементам (в
земной коре примерно 1 % по массе) и
встречается в природе в свободном
состоянии (верхние слои атмосферы, газ
при извержениях вулканов) и в виде
соединений (вода, нефть, органические
вещества).
В свободном виде встречается редко.

9.

Водород, водород – элемент
наоборот!
От щелочных металлов не
отстал и
И к галогенам не пристал!

10.

Водород - первый химический элемент
периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1,
относительная атомная масса 1,0079.

11.

Водород- легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В менделеевской системе.

12.

При обычных условиях водород - газ без
цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха.
Обладает очень высокой
теплопроводностью, сравнимой с
теплопроводностью металлов. Это
происходит из-за легкости молекул водорода
и, следовательно, большой скорости их
движения. Водород хорошо растворяется в
некоторых металлах: в одном объеме
палладия, например, растворяется 900
объемов водорода.

13. Видефрагмент « Мыльные пузыри»

• https://rutube.ru/video/abe08248eda0f7f16
14df52c8e3e9bd6/?r=plemwd

14. Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде»

• https://rutube.ru/video/37dbbfed9d35333a5526d
840ecbe4632/?r=plemwdод. в воде.wmv

15. Получение водорода в лаборатории

• https://rutube.ru/video/bc2aa796bce0e4b613572
9c8b24773b1/?r=plemwd

16.

Получение водорода
В лаборатории.
1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной
кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2
В промышленности.
1. Конверсией метана парами воды:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O = CO2 + H2
3. Термическим разложением метана:
СН4 = С + 2Н2
4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но очень дорогой.

17.

18.

19.

20. Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом

21.

Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут « гремучей».

22. Домашнее задание

• Изучить параграф 15, записи в
тетрадях
• Подготовиться к П/Р № 4, стр. 74