сера (1)

1.

Урок химии в 9 классе
Подготовила:
Язрикова Л.М.
учитель химии
МБОУ СОШ № 79
г.о. Самара
Размещено на http://www.nashashcola.ru/

2.

O
2
S
Se
Te
Увеличивается
атомный радиус
+8
6
Ослабевают
неметаллические и
усиливаются
металлические
свойства.
+ 16
2
8
2
8 18 6
2
8 18 18
6
+ 34
+ 52
6

3.

Сера
…
3s
3p
С.о.
-2, +2
3d
+4
+6

4. Определите степени окисления элементов в соединениях:

Н2S
SO2
Н2SO3
SO3
Н2SO4

5.

Физические свойства серы
Сера – твердое
кристаллическое
вещество
Плохо проводит тепло
и электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)
Не растворяется
в воде. Хорошо
растворяется в
сероуглероде

6. Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

7.

Аллотропные модификации серы
Сера ромбическая
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС;
ρ = 2,07г/см3
Сера моноклинная
Цвет – медово-желтый;
tпл. = 119,3ºС;
ρ = 1,96г/см3
S
S
Сера пластическая
S
S
S
S
S
S
Цвет – темно-коричневый;
tпл. = 444,6ºС;
ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени
превращаются в ромбическую

8.

Серный
колчедан
(пирит) – FeS2
Медный колчедан
(халькоперит)
– CuFeS3

9.

Свинцовый
блеск
(галенит) – PbS
Киноварь - HgS

10.

Гипс – CaSO4
•2H2O
Глауберова соль
(мирабилит) – Na2SO4
•10H2O

11. Химические свойства серы

Окислитель
Со всеми Ме, кроме Au и
Pt
А) S + Cu→
Б) S + Zn→
В) S + H2 →
Восстановитель
А) S + O2→для
религиозных обрядов
Б) S + KClO3→основа
«работы» спички
В) 2KNO3 + 3C + S → K2S +
3CO2↑ + N2

12.

Производство резины
Производство спичек
Производство
черного пороха
Борьба с вредителями
S
Производство красителей
Медицина
Производство серной кислоты

13. Биологическое значение серы

• Входит в состав белков (белки волос, рогов, шерсти)
• Составная часть витаминов, ферментов и гормонов (инсулин)
• Принимает участие в окислительно – восстановительных
процессах ( при недостатке хрупкость и ломкость костей и
выпадение волос)
• Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные
хлопья, яйца.