Золото.Морозова

1.

НОВОЧЕБОКСАРСКИЙ ХИМИКО-МЕХАНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ
МИНОБРАЗОВАНИЯ ЧУВАШИИ
Золото
Выполнила: ученица 25-ИО-029
Морозова Ксения
Проверила: преподаватель химии
Охилькова Екатерина Николаевна

2.

Цели и задачи
Цель презентации:
Дать общую характеристику золота как химического элемента, изучить его ключевые свойства
и раскрыть их значение в практическом применении и способах получения.
Задачи презентации:
1. Охарактеризовать элемент: Рассмотреть положение золота в Периодической системе и
его основные атомные свойства.
2. Изучить химические свойства: Объяснить его способность реагировать лишь с немногими
веществами.
3. Описать применение: Показать, как свойства золота определяют его использование в
ювелирном деле, промышленности, электронике и финансовой сфере.
4. Разобрать получение: Кратко охарактеризовать основные способы добычи.

3.

Физические свойства
Металл красивого соломенно-желтого цвета, за что его часто называют «солнечным». Выражен
металлический блеск. У расплавленного металла цвет меняется на зеленоватый, такой же
цвет у тончайшей золотой пластинки на просвет.
Один из самых тяжелых металлов с плотностью 19,32 г/см3. Высокая плотность драгметалла
облегчает его добычу (например, при промывании породы золото извлекается достаточно
легко).
Золото стойкое к окислительным процессам, обладает низким сопротивлением
электричеству, хороший теплопроводник. Эти свойства сделали металл очень популярным в
сфере производства микроэлектроники, как тепло и электропроводник золото уступает
только меди и серебру.

4.

Химические свойства
Au — элемент 11 группы, 6 периода таблицы Менделеева. Атомный номер 79. Существует 37
изотопов золота, в природных условиях встречается только один — Au197. Остальные изотопы
получают в атомных реакторах.
Это инертное вещество, которое не желает вступать в реакцию с другими природными
веществами в обычных условиях (при стандартной температуре и т.д.). Оно не
взаимодействует с серой, кислородом, устойчиво к атмосферной коррозии.
Химическая инертность вещества действительно впечатляет: на него не действуют
концентрированные и разбавленные кислоты, оно растворяется только в царской водке.
Au + HNO3 + 4HCl = H(AuCl4) + NO + 2H2O

5.

Получение
Золото не получают путём химических реакций в чистом виде — металл извлекают из руд с
помощью химических процессов.
В промышленности:
Цианирование. Цианид натрия, кальция или калия связывает ионы золота и делает их
растворимыми в воде, отделяя от породы.
Амальгамация. Золото образует амальгаму с ртутью, после чего амальгаму нагревают, чтобы
ртуть испарилась, оставляя чистое золото.
В лаборатории:
Очистка золота от примесей. Например, для удаления серебра из сплава золота
используют химический способ — сплав растворяют в азотной кислоте, которая избавляет от
частиц серебра, а другие металлы выпадают в осадок. Затем следует реакция
восстановления, в случае с золотом — с использованием хлорида олова (SnCl4).
Сухой способ очистки с использованием хлора — газообразный хлор перегоняют через
измельчённый в порошок сплав драгоценного металла при нагревании, в результате этой
реакции образуется хлорид золота (AuCl).

6.

Применение
Финансы и инвестиции:
Золотые резервы государств (обеспечение валюты).
Слитки и монеты (способ сохранения сбережений).
Ювелирная промышленность:
Изготовление украшений и предметов роскоши (около 70% всего потребления).
Электроника и техника:
Позолота контактов (из-за высокой электропроводности и устойчивости к коррозии).
Медицина и стоматология:
Зубные протезы и коронки (инертный, долговечный материал).
Препараты для лечения (например, артрита).
Химическая промышленность:
Используется как катализатор в химических реакциях.

7.

Заключение
Таким образом, мы изучили физические и химические свойства золота, узнали,
как его получают и в где применяют. Золото остается не только символом
богатства, но и важным материалом для современной науки и
промышленности
Спасибо за внимание!