основные виды химической связи

1. \ Типы химической связи

Урок химии в 11 классе
\
Типы химической связи

2. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

3. Образование устойчивой конфигурации может происходить различными способами, поэтому существует несколько типов химической

связи:
Химическая связь
ионная
ковалентная
металлическая
водородная

4. Ковалентная химическая связь

это связь, возникающая между атомами за счет
образования общих электронных пар
Механизм образования связи:
• Обменный
•Донорно-акцепторный

5.

6. Полярность ковалентной связи

степень смещенности общих электронных пар к
одному из связанных ими атомов
связь
неполярной
Ковалентную химическую связь,
образующуюся между атомами с
одинаковой
электроотрицательностью,
называют неполярной
HH
полярной
Ковалентную химическую связь,
образующуюся между атомами с
разной
электроотрицательностью,
называют полярной
электроотрицательность (ЭО)
— свойство оттягивать к себе
валентные электроны от других
атомов
H Сl

7. Способ перекрывания электронных орбиталей:

Задание № 1:
напишите определение,
что такое сигма- и писвязи?
Задание № 2:
Укажите пару формул веществ, в
молекулах которых есть только
сигма-связи: а) СН4 и О2;
б) С2Н5ОН и Н20;
в)N2 и CO2;

8. Донорно-акцепторный механизм

Атом азота –
донор
Катион
водорода –
акцептор
Катион аммония
NH4+

9. Характеристики ковалентной связи

1.Длина связи (нм)
2.Энергия связи (кДж/моль)
3.Полярность связи
4.Поляризуемость связи
5.Направленность
6. Насыщаемость
7. Кратность.

10.

Длина связимежъядерное расстояние (нм)
Энергия связиколичество энергии, которое необходимо
для разрыва связи (кДж/моль)

11.

Насыщенность связиСпособность атомов образовывать
ограниченное число ковалентных связей
Направленность связиОбуславливает пространственную структуру
молекул, т.е. их геометрию.

12. Кратность ковалентной связи

число общих электронных пар, связывающих атомы
связи
одинарные
двойные
тройные:
H2
CO2
N2
водород
оксид углерода
(IV)
азот
H-H
о=с=о
N
N
Задание 3:
Выпишите отдельно структурные формулы веществ с ковалентной полярной и
неполярной связью. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите
валентность и степень окисления атомов.
Вг2; НСl; КВг; H2SO4; Ba; SO3; Li3N; P4; C2H4.

13. Ионная химическая связь

это связь, образующаяся между ионами
счет электростатических сил притяжения
(катионов к анионам)
за
Задание 4:
Выпишите формулы веществ с ионной связью.
РСl3; С2Н2; Na3P; ССl4 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.

14. Водородная связь

Химическая связь между положительно заряженными
атомами водорода одной молекулы (или ее части) и
отрицательно заряженными атомами сильно
электроотрицательных элементов F, О, N. , имеющих
неподеленные электронные пары (и реже Сl и S)
O
H…..O
H…..O
H
H
H
H….

15. Металлическая связь

связь в металлах и сплавах, которую
выполняют относительно свободные
электроны между ионами металлов в
металлической кристаллической решетке
Схема образования металлической связи:
о
М — пе
п+
М
Задание 5:
Выпишите формулы веществ, в которых присутствует металлическая и
водородная связи
Na, KF, NH3, C2H2, CH3-COOH, H2S, Al, NaCl.

16.

Задание 6. Определите типы химических
связей между атомами в веществах.
CaВг2; НСl; К; H2SO3; BaO;
SO2; LiNО3; S2; C2H2; Na; HCОOК.