алканы

1. АЛКАНЫ

2. Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами?

УГЛЕВОДОРОДЫ –это
органические соединения, состоящие
из двух химических элементов –
УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА.

3.

АЛКАНЫ – это углеводороды в
молекулах которых атомы углерода
связаны между собой одинарными
связями.

4.

Все алканы отвечают общей
формуле
СnН2n+2
где n=1, 2, 3…+∞

5. Гомологический ряд алканов

6. Гомологический ряд метана

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА
Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.
СН4
С2H6
C3H8
C4H10
C5H12
метан
этан
пропан
бутан
пентан
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
гексан
гептан
октан
нонан
декан

7.

Бутан
С4Н10
Молекулярная формула
Структурные формулы
СН3 – СН2 – СН2 – СН3
СН3– СН – СН3
СН3
Бутан
Изобутан

8.

ИЗОМЕРЫ – вещества, имеющие
одинаковый состав молекул, но различное
химическое строение и обладающие
поэтому разными свойствами.
Вид изомерии: структурная
При определенных
условиях из н-пентана
можно получить его
изомер

9. номенклатура алканов

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
Алгоритм.
1. Выбор главной цепи:
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

10. Номенклатура алканов

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
2. Нумерация атомов главной цепи:
1
2
3
4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

11. Номенклатура алканов

НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
.
3 Формирование названия:
1
2
3
4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3
2 - метилбутан

12. Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.

РАДИКАЛ – ЭТО ЧАСТИЦА, ИМЕЮЩАЯ
НЕСПАРЕННЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
Число
1
Название
числа
Моно-
Формула
радикала
-СН3
Название
радикала
Метил
2
Ди-
-С2Н5
Этил
3
Три-
-С3Н7
Пропил
4
Тетра-
-С4Н9
Бутил
5
Пента-
-С5Н11
Пентил

13. Строение молекулы метана

Молекулярная формула метана
CH4
Пространственное
строение молекулы
метана

14.

Молекула метана
представляет собой
тетраэдр с атомом
углерода в центре и
атомами водорода по
вершинам тетраэдра.
Длина простой химической связи 1,54 Å
(ангстрема), угол HCH 109°28`

15. Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

этан
пентан
Молекулы алканов имеют зигзагообразное
пространственное строение, в котором
соблюдаются все параметры молекулы
метана: длина связи, размер угла между
атомами, тип гибридизации.

16.

Углеводороды
Газы
С1 – С4
Жидкости
С5 – С15
Твердые
С16 и далее

17.

галогенирование
замещение
Для каждого типа
реакций привести
примеры
Химические свойства алканов
нитрование
дегидрирование
отщепление
ароматизация
горение
окисление
Каталитическое
окисление
пиролиз
Разрушение цепи
крекинг
изомеризация

18. 1. Реакции замещения.

Протекают по механизму радикального
замещения, обозначаемого Sr (англ. substitution
radicalic).
1) с галогенами (с Cl2 – на свету, с Br2 – при
нагревании).
Хлорирование метана
CH4 + Cl2
hv
CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + Cl2
CH3Cl + HCl
хлорметан
hv
CH2Cl2 + HCl
дихлорметан
hv
hv
CHCl3 + HCl
трихлорметан
(хлороформ)
CCl4 + HCl
тетрахлорметан

19. Механизм реакции замещения

Состоит из 3 стадий:
-зарождение цепи
-развитие цепи
-обрыв цепи
Cl2
свет
2Cl·
CH4 + Cl·
·CH3 + HCl
·CH3 + Cl2
CH3Cl + Cl·
·CH3 + Cl·
2Cl·
Cl2
2·CH3
C2H6
CH3Cl

20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ.

Реакции протекают по радикальному механизму.
1) Реакция галогенирования:
t
СН4 + Сl2
CH3Cl + HCl + Q
2) Реакция нитрования (Коновалова):
Н
Н
С
Н + НО
NO2
t
СН3
NO2 + H2O + Q
Н
3) Реакция сульфирования:
Н
t
Н
С
Н
Н + НО
SO3H
СН3
SO3H + H2O + Q

21. 2. Реакции отщепления.

а) дегидрирование:
CH3 – CH3
Pt,t°
CH2=CH2 + H2
этилен
1500°С
2СН4
Н - С ≡ С - Н + 3Н2 + Q
б) Р. Ароматизации:
С6Н1 4
Кат.
С6Н6 + 4Н2
бензол

22. 3. Реакции окисления.

а) все алканы горят с
образованием углекислого
газа и воды :
б) при недостатке кислорода
алканы могут сгорать до
угарного газа или с
образованием сажи
(коптят):
в) каталитически алканы
могут окисляться с
разрывом С – С связи
примерно в середине
молекулы:

23. Горение алканов:

24. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

25.

4. Разрушение цепи.
а) для метана характерен пиролиз:
1500° C
2CH4
C2H2 + 3H2
ацетилен
0
СН4 1000
С+ 2Н2

26. б)Крекинг алканов

Крекинг – реакции расщепления углеродного скелета крупных
молекул при нагревании и в присутствии катализаторов.
При температуре 450 – 700 ° С алканы распадаются за счет разрыва
связей С – С (более прочные связи С – Н при этом сохраняются)
и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных
атомов.
Распад связей происходит гомолитически с образованием
свободных радикалов:

27. в)Реакции изомеризации.

Алканы подвергаются изомеризации при
нагревании на катализаторе AlCl3 :

28.

29.

МЕТАН – газ, без цвета и запаха,
почти в 2 раза легче воздуха, мало
растворим в воде. Он образуется в
природе в результате разложения без
доступа воздуха остатков
растительных и животных
организмов. Поэтому может быть
обнаружен в заболоченных водоемах,
где появляется в виде пузырьков газа,
или накапливается в каменноугольных
шахтах, куда выделяется из угольных
пластов. В значительном количестве
(80-97%) метан содержится в
природном газе и в попутных
нефтяных газах.

30.

ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН
входят в состав природного
и попутного нефтяного
газов. АЛКАНЫ содержатся
в нефти. С ростом
относительной
молекулярной массы
наблюдается переход
количественных отношений
в качественные:
изменяется агрегатное
состояние, возрастают
температуры плавления и
кипения.