относит-я атомная и молекулярная массы. 8 кл

1. Задание к уроку:

1. Прочитайте п. 6 с. 37-38, п. 7 с. 40-41.
2. Посмотрите презентацию по теме урока.
3. Запишите в тетради текст со слайдов: 5, 14.
4. Выполните задания по теме – задания в отдельном файле.
5. Выполненные задания отправьте на проверку:
8в кл. до 9.00, 8б кл. до 10.00, 8а кл. до 11.00
Домашнее задание: п. 6 с. 37-38, п. 7 с. 40-41 изучить,
определения выучить.

2. Как измерить массу атомов и молекул? Какие единицы измерения массы будут удобны?

3. Масса атома водорода

0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
Удобно ли пользоваться таким числом?

4. Какую единицу измерения выбрать?

5. Тема урока:

Относительные атомная
и молекулярная массы.
Массовая доля химического
элемента в соединении

6. Относительная атомная масса - Ar

Ar(C) = 12
atom
relative - относительный

7. Как узнать относительную атомную массу?

8. Определите относительные атомные массы элементов. По Периодической таблице химических элементов – обложка учебника. Значения Ar

округляют по правилам математического
округления.
Ar (N)=
Ar(Al) =

9. Как определить массу молекулы? Относительная молекулярная масса - Mr

Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) =
= 2∙ 1 + 16 = 18
molecula
relative

10. Вычислите Mr

CO2, HNO3
Пример: Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 ∙ 16 = 44

11. Массовая доля элемента в соединении

1. Что такое процент?
2. Что такое доля?

12. Массовая доля элемента в соединении. Обозначается ω, читается омега. 

Массовая доля элемента в соединении.
Обозначается ω, читается омега.

13. Пример: рассчитайте массовые доли элементов: углерода и кислорода в углекислом газе СО2

14. Подведем итоги

По химической формуле можно определить:
1) Какое это вещество ( дать название);
2) Тип вещества (простое или сложное);
3) Состав вещества ( качественный и количественный);
4) Относительную молекулярную массу;
5) Массовые доли элементов в соединении.