827.33K

Category:

chemistry

2026_1_Характеристика ХЭ на основании его положения в ПСХЭ

1.

§1. Характеристика химического
элемента на основании его
положения в ПСХЭ.

Цель урока:
Формирование умений характеризовать химические элементы и их
соединения исходя из положения элементов в периодической таблице
Д. И. Менделеева.
Проблемный вопрос урока:
Какую информацию можно получить о свойствах химического
элемента и его соединений исходя из положения элемента в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?

3.

Этап -I. Актуализация знаний обучающихся о строении атома и
Периодическом законе Д. И. Менделеева
Вспомните, какая взаимосвязь существует между
строением атома химического элемента и его
положением в Периодической системе Д. И. Менделеева

4.

Этап -I. Актуализация знаний обучающихся о строении атома и
Периодическом законе Д. И. Менделеева
Как изменяются свойства атомов, простых веществ и
соединений, образованных химическими
элементами, в пределах главных подгрупп и
периодов Периодической системы Д. И. Менделеева?
Мотивируйте свой ответ.

5.

Этап -I. Актуализация знаний обучающихся о строении атома и
Периодическом законе Д. И. Менделеева
Дайте характеристику химического элемента
натрия в соответствии с планом(стр.3учебника).

6.

7.

8.

1.Na-натрий

9.

1.Na-натрий

10.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=

11.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23

12.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=

13.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,

14.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12

15.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)

16.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)

17.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)

18.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)

19.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)

20.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.

21.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,

22.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-IIIII,

23.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,

24.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3

25.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома

26.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

27.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

28.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

29.

1.Na-натрий
2.Ar(Na)=23
3.Z(Na)=+11(p+=11,ē=11,
n0= 23-11=12)
4.Группа –I(A)
5.Период-III,ряд 3
6.Строение атома
Na
+ 11
2
8
1

30.

7.Na-металл,

31.

7.Na-металл, высшая СО +1

32.

7.Na-металл, высшая СО +1

33.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) Ra(Na) Ra(K)

34.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) Ra(Na) Ra(K)

35.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)

36.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:

37.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) Ra(Mg)

38.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)

39.

7.Na-металл , высшая СО +1
8.Сравнение по группе:
Ra(Li) < Ra(Na) < Ra(K)
по периоду:
Ra(Na) > Ra(Mg)
9.Высший оксид натрия:

40.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления -2
оксид (и. п.) + название элемента (р. п.)
основные
кислотные

41.

42.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из
которых является кислород в степени окисления -2
оксид (и. п.) + название элемента (р. п.)
Основные(оксиды Ме)
кислотные (оксиды Неме)
❖ СаО – оксид кальция
❖ H2О – оксид водорода
❖ Al2O3 – оксид алюминия
❖ СО2 – оксид углерода