Кремний. Оксиды кремния. Кремниевая кислота. Силикаты

1.

2.

Стекло
Горный хрусталь
Песок
Кирпич

3.

Кремний –
Si неметалл
Соединения:
- кислотный оксид – SiO2 оксид
Кремния (IV)
H2SiO3 кремниевая
- кислота –
кислота
- соль - SiO32- - силикаты

4. Тема урока:

Кремний.
Оксиды кремния.
Кремниевая кислота.
Силикаты.

5. «Необычное мыло» В 50-е годы двадцатого века, еще до появления стиральных порошков на основе синтетических моющих средств,

многие женщины кипятили
белое белье в растворе
силикатного клея. Как можно
объяснить моющие свойства
силикатного клея?

6. Кремний - Si

Физические свойства
Кристаллический
Аморфный

7. Получение кремния (Si)

1. Лабораторный способ:
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
2. Промышленный способ:
2С + SiO2 = Si + 2CO

8. Химические свойства кремния (Si)

1. С неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4 (фторид кремния)
2. С металлами:
2Mg + Si = Mg2Si (силицид магния)
3. Со щелочами:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
4. С кислотами
Si + 4HF = SiF4 + 2H2
(силан)
5. С основными оксидами:
2FeO + Si = SiO2 + 2Fe

9. Применение кремния (Si)

Кремниевые стали
Солнечные батареи
Силиконовый каучук
Силиконовый герметик

10. Оксид кремния (IV) – SiO2 кремнезём, песок

Физические свойства:
Твердое, тугоплавкое вещество,
нерастворимое в воде, не проводит
электрический ток.

11. Получение оксида кремния (IV) (SiO2)

1. Промышленный способ:
Si+ O2 = SiO2
2. Лабораторный способ:
H2 SiO3 = SiO2 + H2O

12. Химические свойства оксида кремния (IV) (SiO2)

1. Со щелочами:
SiO2 + 2NaOH = Na2 SiO3+ H2O
2. С основными оксидами:
СaO + SiO2 = CaSiO3
3. Отношение к воде:
Не взаимодействует!
4.
Вытеснение
более
летучий
кислотный оксид из солей:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

13. Применение оксида кремния (IV) (SiO2)

Керамика
Стекло
Цемент
- бетон
- железобетон

14. Применение оксида кремния (IV) (SiO2)

Аметист
лиловый
Применение
оксида кремния (IV) (SiO2)
Обработка полудрагоценных
камней.
Агат
Сердолик
Яшма
Халцедон

15. Кремниевая кислота – H2SiO3

Физические свойства:
Практически нерастворимое
в воде вещество,
гель – студенистый осадок,
неустойчивое химическое
соединение.

16. Получение кремниевой кислоты (H2SiO3)

Лабораторный способ получения:
Na2 SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 SiO3↓

17. Химические свойства кремниевой кислоты (H2SiO3)

1. Термическое разложение:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
2. С растворами щелочей:
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
3. Отношение к индикаторам:
H2SiO3 +метилоранж = не окрашивает,
т.к. слабая кислота

18. Применение кремниевой кислоты (H2SiO3)

1. Адсорбент;
2. Получение силикагеля, который
применяют в промышленности
и медицине;
3. Получают оксид кремния (IV) и
силикатов.

19. Силикаты – SiO32-

Силикаты – SiO32Физические свойства
(на примере силикатного клея)

20. Получение силикатов:

1. Вытеснение более летучего
кислотного оксида из солей:
SiO2 + Na2CO3 = Na2 SiO3 + CO2
2. Обработка кремнезема
концентрированным раствором
щелочи:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

21. Химические свойства силикатов:

1. С кислотами:
Na2SiO3+ H2CO3= Na2CO3 + H2SiO3
2. С растворами солей:
Na2 SiO3 + MgCl2 = 2NaCl + MgSiO3
3. Гидролиз
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH

22. Применение силикатов

1. Пропитка древесины, для
придания огнеупорности.
2. Силикатный клей.
4. Жидкое стекло.
Сердолик
Агат

23. «Необычное мыло» В 50-е годы двадцатого века, еще до появления стиральных порошков на основе синтетических моющих средств,

многие женщины кипятили
белое белье в растворе
силикатного клея. Как можно
объяснить моющие свойства
силикатного клея?

24. Силикатный клей – это раствор соли силиката натрия Na2SiO3 в воде. Данная соль подвергается гидролизу по аниону. За счет этого

раствор имеет щелочную
реакцию. Образующаяся в результате
гидролиза щелочь эмульгирует и
частично омыляет жиры. Таким
образом, действие силикатного клея
аналогично действию соды и мыла.

25.

26. Т е с т

Тест
1. Как называется вещество – H2SiO3?
1) 2)Кремний
Оксид
2) кремния (IV)
3) Кремниевая 4)
кислота
Силикат
натрия

27. Т е с т

Тест
2. Назовите вещество, которое
существует в двух аллотропных
модификациях: аморфный и
кристаллический.
1)
2)
Оксид
Кремний
кремния (IV)
3) Кремниевая 4)
кислота
Силикат
натрия

28. Т е с т

Тест
3. Какое вещество можно получить по
уравнению реакции?
(Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + …)
1)
2)
Оксид
Кремний
кремния (IV)
3) Кремниевая 4)
кислота
Силикат
натрия

29. Т е с т

Тест
4. Вставьте пропущенное слово:
Оксид кремния является … оксидом.
1)
Основным 2) Кислотным
3)
Амфотерным

30. Т е с т

Тест
5. Взаимодействие Na2SiO3 c H2O
называется реакцией …
1)
2)0
Разложения
Замещения
3)
Гидролиза
4)
Соединения

31.

Для изготовления пудры применяют в
различных соотношениях следующие вещества:
рисовый крахмал, тальк – силикат магния
Mg3Si4O10(OH)2, каолин – силикат алюминия
Al2O3.2SiO2.2H2O, оксид цинка, стеарат магния,
стеарат алюминия, оксид трехвалентного
железа. В дешевых пудрах обычно много
каолина. Попробуйте объяснить с точки зрения
химических свойств этого вещества, почему
дешевые пудры очень подвержены действию
влаги: быстро слеживаются в коробках, на кожу
ложатся комками?