Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага

1.

Оборотні і необоротні
реакції.
Хімічна рівновага.

2.

Реакції
Необоротні
Оборотні
Хімічні реакції, що
відбуваються в одному
напрямку до повного
перетворення вихідних
речовин у продукти
реакції
HCl + KOH = KCl + H2О
Хімічні реакції, що за
однакових умов
відбуваються у двох
протилежних напрямках:
прямому і зворотному
У рівняннях оборотних
реакцій замість «=»
ставиться « »
N2 + 3H2 2NH3

3. Хімічні реакції є необоротними в наступних випадках:

• якщо випадає осад;
• якщо виділяється газ;
• якщо утворюється
малодисоційована сполука;
• якщо реакція супроводжується
виділенням великої кількості
енергії.

4. Хімічна рівновага

Хімічна рівновага – стан оборотної
реакції, у якому швидкість прямої
реакції та зворотної реакції однакові
А+В ↔ С+Д
Vпрямої р-ції = Vзворотної р-ції
• За хімічної рівноваги концентрації
речовин залишаються незмінними.

5. Хімічна рівновага

• Хімічна рівновага має динамічний
характер: пряма і зворотна реакції
за умови рівноваги не
припиняються.
• Хімічну рівновагу можна порушити,
додавши в суміш речовин чи
вилучивши з неї реагент або продукт,
змінивши температуру чи тиск.

6. Принцип Ле Шательє:

Французький учений
Анрі-Луї Ле Шательє
(08.10.1850-17.09.1936)
у 1884 р. сформулював загальний
принцип зміщення хімічної
рівноваги:
Якщо суміш речовин, що перебуває в стані хімічної
рівноваги, зазнає зовнішнього впливу (змінюється
концентрація речовини, температура або тиск), то
рівновага зміщується в бік тієї реакції, яка послаблює
цей вплив.

7.

8.

9. Каталізатор

Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу,
тому що однаково прискорює і пряму, і
зворотну реакцію. За наявності
каталізатора швидше встановлюється
стан хімічної рівноваги.

10. Завдання для закріплення

11. Завдання 1

У який бік зміститься рівновага наступних хімічних реакцій:
а) при підвищенні температури
2H2+ O2 ↔ 2H2O ΔH = -556кДж
CaCO3 ↔ CaO + CO2 ΔH = 992кДж
158кДж
SO2 + H2O ↔ H2SO3 ΔH = -380кДж
СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 ΔН = -
б) при підвищенні тиску
2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г)
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
СаСО3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2(г)
2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г)
в) при підвищенні концентрації водню
N2 + H2 ↔ 2NH3
C6H14 ↔ C6H6 + 4H2
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
C2H2 + H2 ↔ C2Н4

12. Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г)  2SO3 (г) ΔН= - 284,2 кДж Зміною яких параметрів можна досягнути зміщення

Завдання 2
Реакція відбувається за рівнянням:
2SO2(г) + О2 (г) 2SO3 (г)
ΔН= - 284,2 кДж
Зміною яких параметрів можна досягнути
зміщення рівноваги у бік утворення
сульфур (VІ) оксиду?

13. Домашнє завдання

Чит.§11
Впр. 7(стор.57) письмово
Підготуватися до самостійної роботи.