Водород. Водород в космосе

1. В день, когда его запасы иссякнут, жизнь во Вселенной прекратится. Погаснет Солнце, не станет воды … Вещество, без которого

жизнь
невозможна, «сидит» в самом
центре нашей планеты и вокруг
него, и оттуда «мигрирует» наружу.
Этот газ – начало всех начал.

2.

3.

4. Водород в космосе

5. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.

6. Водород на Земле

Вода
Природный
газ
Нефть

7.

Кто не успел записать; кто
поленился; кто не был на
уроке, у вас есть возможность
это исправить

8. 1. Положение в ПСХЭ

Водород, водород – элемент наоборот! От
щелочных металлов не отстал и к
галогенам не пристал!

9. Открытие водорода

Водород был открыт в первой
половине XVI века немецким
врачом и естествоиспытателем
Парацельсом
Первым ученым, описавшим свойства
этого газа, был английский ученый
Генри Кавендиш

10. В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку

В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при
разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную
докрасна железную трубку

11. 2. Характеристика атома и молекулы

• Порядковый номер … (это
значит: ….)
• Период – … (это значит: …)
• Группа … (это значит: …)
• Электронная формула 1s1
• Степени окисления:
-1 (с металлами), +1 (с
неметаллами и в сложных
веществах)
• Аr (H) = …

12.

• Состоит из 2-х атомов
• Связь ковалентная ……
• Мr (Н2) = ….
• У молекулы СО = ….

13. 3. Физические свойства

Бесцветный газ.
Без запаха и вкуса.
Малорастворим в воде.
Температура кипения
−252,76 °C.
В 14,5 раз легче воздуха.

14. Физические свойства

15. Летучий, но горючий…

Наработав в достаточном количестве
этот легкий газ, люди сначала
приспособили его для воздушных
полетов.
В этом качестве первый элемент
ПСХЭ Д.И. Менделеева применяли
вплоть до 1937 года, когда в воздухе
сгорел крупнейший в мире, размером
в два футбольных поля,
заполненный водородом немецкий
дирижабль «Гинденбург».
Катастрофа унесла жизни 36 человек.
С тех пор аэростаты заправляют
исключительно гелием. Гелий – газ
более плотный, но зато негорючий.

16. Водород – альтернативный источник энергии…

Ученые придумали, как использовать
водород в качестве горючего и при этом
не взорваться. В газ стали добавлять
специальные присадки-ингибиторы
(химические «тормоза»). Например,
пропилен. Всего 1% этого дешевого газа
— и водород из грозного оружия
превращается в безопасный газ.
В 1979 г. компания BMW выпустила
первый автомобиль, вполне успешно
ездивший на водороде, при этом не
взрывавшийся и выпускавший из
выхлопной трубы водяной пар.

17. Опыт Пилатра де Розьера

Как-то он решил проверить, что будет,
если вдохнуть водород; до него никто
такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта,
ученый решил убедиться,
проник ли водород в легкие.
Он еще раз глубоко вдохнул
этот газ, а затем выдохнул его
на огонь свечи, ожидая увидеть
вспышку пламени. Однако водород
в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и
произошел сильный взрыв.

18. Знаете ли вы, что…

19. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной

надписью "Водород".

20. Использвание водорода в производстве

Температура водороднокислородного пламени
достигает 3000 °C. Если же
использовать специальные
горелки, то можно повысить
температуру пламени до 4000
°C. При такой температуре
проводят сварочные работы с
самыми тугоплавкими
материалами

21. Использвание водорода в производстве

Например, самая
мощная ракета
«Энергия» использует
более 2000 тонн
топлива, большую
часть которого
составляют жидкий
водород и кислород.

22. Использвание водорода в производстве

Водород применяют и
для получения металлов
из оксидов. Таким
способом получают
тугоплавкие металлы
молибден и вольфрам,
необходимые в
производстве нитей
накаливания
электролампочек.

23. Использвание водорода в производстве

В настоящее время в ряде
стран начаты исследования по
замене не возобновляемых
источников энергии (нефти,
газа, угля) на водород. При
сгорании водорода в кислороде
образуется экологически
чистый продукт – вода, а
углекислый газ, вызывающий
парниковый эффект, не
выделяется.

24. 4. Химические свойства

25. Взаимодействие с металлами

26. Составить уравнения водорода с

1) магнием;
2) железом (III);
3) калием
(писать по схеме, которая на слайде выше)
Назвать продукты реакций

27. Взаимодействие с оксидами металлов

28. Составить уравнения реакций водорода с оксидами металлов:

1) оксидом алюминия
2) оксидом ртути (II)
3) оксидом вольфрама (VI)
(писать по схеме, которая на слайде выше)

29. Взаимодействие с неметаллами

30. Написать уравнения реакций водорода с:

• 1) хлором
• 2) серой
• 3) азотом
• 4) углеродом
(писать по схеме, которая на слайде выше
и все подсказки на этом слайде!)
Назвать продукты реакций

31.

читать параграф 19