Основные положения Молекулярно-кинетической теории

1. Основные положения Молекулярно-кинетической теории

три основных положения:
1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из
мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов
(«элементарных молекул»). Молекулы химического вещества
могут быть простыми и сложными и состоять из одного или
нескольких течение,
атомов. Молекулы и атомы представляют
собой
при
электрически нейтральные частицы. При определенных
котором жидкость
или газприобретать
перемещаютс
условиях молекулы
и атомы могут
я слоями
без перемешивания
и
дополнительный
электрический
заряд и превращаться
в
пульсаций
(то есть без беспорядочных
положительные
или отрицательные
ионы.
быстрых
изменений
скорости
и
давления).
2. Атомы и молекулы
находятся в непрерывном хаотическом
движении.
3. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими
электрическую природу. Гравитационное взаимодействие
между частицами пренебрежимо мало.

2. Экспериментальное подтверждение – броуновское движение

Р. Броун (1827 г.)

3. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением

Движущиеся молекулы обладают кинетической
энергией. У двух соседних молекул эта энергия
может быть различна. Температура является
мерой средней кинетической энергии молекул
Температуру измеряют по шкале Кельвина,
Цельсия, Фаренгейта
1К=1С
Т = 273 + t

4. Статистический метод

Это метод исследования систем из
большого числа частиц, оперирующий
статистическими закономерностями и
средними (усредненными) значениями
физических величин, характеризующих
всю систему. Этот метод лежит в основе
молекулярной физики.

5. Термодинамический метод

Это метод исследования систем из
большого числа частиц, оперирующий
величинами, характеризующими систему
в целом (например, давление, объем,
температура). Этот метод лежит в основе
термодинамики.

6.

Термодинамика имеет дело с
термодинамическими системами –
совокупностью макроскопических тел,
которые взаимодействуют и
обмениваются энергией как между собой,
так и с другими телами (внешней средой).
Состояние такой системы задается
термодинамическими параметрами: Т, р,
V. Параметры могут изменяться, тогда мы
говорим о термодинамическом процессе.

7.

По внутреннему
строению
различают тела
Кристаллические
(металлическая
проволока,
сахар, алмаз)
Аморфные
(переохлажденные
жидкости)
(гудрон, вар)
Газы

8. Некоторые определения

В молекулярно-кинетической теории количество вещества
принято считать пропорциональным числу частиц. Единица
количества вещества называется молем (моль).
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц
(молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.
Молекула углерода состоит из одного атома.
Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и
то же число частиц (молекул). Это число называется
постоянной Авогадро :

9.

Количество вещества определяется как
отношение числа частиц (молекул) вещества
к постоянной Авогадро:
Массу одного моля вещества принято называть
молярной массой M. Молярная масса равна
произведению массы одной молекулы
данного вещества на постоянную Авогадро:
Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль)

10. Основное уравнение МКТ газов

модель идеального газа:
молекулы рассматриваются как идеально
упругие шарики, взаимодействующие между
собой и со стенками только во время упругих
столкновений,
суммарный объем всех молекул
предполагается малым по сравнению с
объемом сосуда, в котором находится газ.

11.

Задача молекулярно-кинетической теории
состоит в том, чтобы установить связь между
микроскопическими (масса, скорость,
кинетическая энергия молекул) и
макроскопическими параметрами
(давление, газ, температура).
В модели идеального газа предполагается, что
все столкновения происходят по законам
упругого удара, т. е. подчиняются законам
механики Ньютона.