Основные понятия и законы химии

1.

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное учреждение высшего образования
«Санкт-Петербургский государственный аграрный университет»
___________________________________________________________________
Царскосельский аграрно-технологический колледж
Тема: «Основные понятия и
законы химии.»
АВТОР: к.х.н. ЧУМАЧЕНКО Е.В.

2.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:
сформировать понятие о веществе,
атоме, элементе, молекуле;
рассмотреть качественный и
количественный состав молекулы;
расширить представление
обучающихся о многообразии
веществ

3.

1)
2)
3)
4)
УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ:
Вещества, атом, молекула, химический
элемент, аллотропные модификации.
Состав вещества. Качественный и
количественный состав химических
веществ.
Химическая формула. Индекс.
Молекулярная формула. Графическая
формула.
Валентность.

4.

Химия — наука о веществах, закономерностях их
превращений (физических и химических свойствах)
и применении.
Вещество – это то, из чего состоит физическое
тело.
Физическое тело – это предмет, который состоит
из вещества и имеет определённый объём,
определённую массу и форму.
Каждому веществу присущи свои свойства.

5.

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА
Вода – жидкое вещество, без запаха,
вкуса, цвета, .
Сахар – твердое вещество белого
цвета, хорошо растворяется в воде,
сладкое на вкус.
Углекислый газ – газообразное
вещество, без цвета.

6.

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ
К свойствам веществ относятся: агрегатное
состояние(жидкое, твердое, газообразное), в котором
находится вещество при данных условиях, цвет, блеск,
запах, вкус, растворимость и многие другие.
Свойства веществ – признаки, по которым вещества
отличаются друг от друга.
Все вещества под действием внешних условий
изменяются: вода превращается в пар или лед, медь
теряет свой блеск во влажном воздухе.
Явления – все изменения, которые происходят в
окружающем нас мире.
Явления, при которых не происходит
образование новых веществ, называют
физическими

7.

химические явления
Явления,
при
которых
происходит
образование новых веществ, называют
химическими явлениями или химическими
реакциями.
(CuOH)2CO3=2CuO
+
CO2
+
H2O(нагреваем)
Малахит
S +O2 = SO2 (нагреваем)
Сера – жёлтое кристаллическое вещество.
Сернистый газ – бесцветный газ
неприятным запахом.
с

8.

Съезд химиков в Карлсруэ с 3 по 5 сентября 1860 года

9.

От русских ученых-химиков
приняли участие в работе
Первого международного химического конгресса: Зинин Н.Н.,
Бородин А.П., Менделеев Д.И.
На нём был наведён относительный порядок в химической
номенклатуре, чётко определены фундаментальные понятия,
такие как атом, молекула и атомные веса. Утверждены
основные положения атомно-молекулярного учения.

10.

Молекула – это наименьшая электронейтральная частица вещества,
обладающая определенной массой и всеми химическими свойствами
этого вещества.
Атом – это наименьшая химически неделимая частица вещества.
Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно
заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Ядро атома состоит из элементарных частиц – протонов p+
(положительно заряженных частиц) и нейтронов n0 (незаряженных –
нейтральных частиц). Положительный заряд ядра атома равен числу
протонов. Число протонов равно числу электронов в атоме.
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым
зарядом ядра.

11.

АМОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов.
Молекула является наименьшей частицей вещества,
которая сохраняет все свойства данного вещества.
2. Молекулы находятся в постоянном движении. С
повышением ТоС скорость увеличивается.
3. Молекулы разных веществ отличаются друг от друга
массой, размером, составом, строением и химическими
свойствами.
4. Молекулы могут состоять из атомов одного
химического элемента (простые в-ва) либо атомов
разных химических элементов(сложные в-ва).

12.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – ЭТО СОВОКУПНОСТЬ АТОМОВ С
ОДИНАКОВЫМ ЗАРЯДОМ ЯДРА.

13.

14.

Заряд комплексного иона легко подсчитать, зная степень окисления составляющих его частей.
ФОРМЫ СУЩЕСТВОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
1.Свободные атомы. Атомарный Н
водород – главная составляющая
звезд и звездного пространства.
2. Простые вещества. Например, молекулярный водород
H2 – газообразное вещество без цвета, без запаха; самый
лёгкий из всех газов; мало растворим в воде; активно
вступает в химические реакции.
3. В составе сложных веществ. Например: химический
элемент Н входит в состав сложных веществ H2O, CH4
NH3

15.

АЛЛОТРОПИЯ
Для простых веществ характерно явление аллотропии.
Явление аллотропии наглядно доказывает зависимость
физических и химических свойств от их состава и строения.
Аллотропия – это способность атомов одного химического
элемента образовывать простые вещества разного состава
или разного строения.
Аллотропные модификации (видоизменения) – это
простые вещества, образованные одним и тем же
химическим элементом, но имеющие разный состав или
разное строение, а значит, и разные физические и
химические свойства

16.

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ КИСЛОРОДА, УГЛЕРОДА И ОЛОВА
Кислород О2 — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо
растворим в воде, активный окислитель.
Применяется в химической
промышленности, металлургии, при сварке и резки тугоплавких металлов, в
медицине (кислородная подушка). Жидкий кислород – голубоватая жидкость,
кипящая при -183оС, служит окислителем ракетного топлива.
Озон О3 — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим
запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода. В 1,5 раза тяжелее
воздуха; в воде растворим в 10 раз лучше, чем кислород; гораздо более сильный
окислитель, чем кислород. Очень ядовит! Как сильный и экологически чистый
окислитель применяется для обеззараживания питьевой воды, воздуха (озон
быстро разрушается с образованием безопасного кислорода)

17.

18.

19.

20.

21.

Графен
Двумерный материал – свободный
слой графита толщиной в один атом,
обладающий уникально высокой
электрической проводимостью,
значительной механической
прочностью и теплопроводностью.
Получен в 2004 г. Группой ученых из
Манчестера под руководством Гейма и
Новоселова, которые в 2010 году стали
лауреатами Нобелевской премии по
физике за новаторские эксперименты
по исследованию двумерного
материала графена.

22.

СОСТАВ ВЕЩЕСТВА
Различают качественный и количественный состав
химических веществ.
Качественный состав вещества показывает, из атомов
каких элементов оно состоит.
Число атомов каждого элемента в составе мельчайшей
частицы вещества характеризует его количественный
состав.

23.

Химическая формула

24.

На практике чаще всего используют химические
формулы двух видов

25.

Формулы вещества составляют на основании
важнейшего понятия в химии – валентности.
еще
одного

26.

27.

Классификация веществ

28.

СПАСИБО ЗА
ВНИМАНИЕ