Соединения серы. Химические свойства

1. СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

2. СЕРОВОДОРОД H2S

• Бесцветный газ
• С резким запахом
• Ядовит
• Растворим в воде (образуется
сероводородная кислота)

3. Химические свойства

Сильный восстановитель (-e)
Горит
В избытке кислорода:
2 H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
В недостатке кислорода:
2 H2S + O2 = S + 2H2O

4. Химические свойства

Слабая кислота
H2S + CaO =
H2S + NaOH =
Качественная реакция на сероводород и
сульфиды – взаимодействие с солями
меди – образуется черный осадок CuS:
H2S + CuSO4 =

5. Оксид серы (IV) SO2

• Бесцветный газ
• С резким запахом
• Растворим в воде (образуется
неустойчивая сернистая кислота)

6. Химические свойства

1. Кислотный оксид
Реагирует с водой:
SO2 + H2O =
Реагирует со щелочами:
SO2 + NaOH =
Реагирует с основными оксидами:
SO2 + CaO =

7. Химические свойства:

2. Восстановительные свойства (-е):
2 SO2 + O2 = 2SO3
3. Окислительные свойства (+е):
SO2 + 2 H2S = 3S + 2H2O
4. Качественная реакция на сернистую
кислоту и сульфиты – взаимодействие с
солями бария – образуется белый
осадок BaSO3, растворимый в кислотах:
Na2SO3 + BaCl2 =

8. Оксид серы (VI) SO3

• Бесцветная жидкость
• Хорошо растворим в воде (образуется
серная кислота)

9. Химические свойства

Кислотный оксид
Реагирует с водой:
SO3 + H2O =
Реагирует со щелочами:
SO3 + КOH =
Реагирует с основными оксидами:
SO3 + ВаO =

10. Серная кислота H2SO4

• Бесцветная маслянистая тяжелая
жидкость
• Сильное водоотнимающее средство

11. Химические свойства

1. Разбавленной серной кислоты:
а) С металлами:
Zn + H2SO4 =
б) С оксидами металлов (основными и
амфотерными)
CuO + H2SO4 =
в) С основаниями:
NaOH + H2SO4 =
г) С солями:
Na2CO3 + H2SO4 =

12. Химические свойства

Качественная реакция на серную кислоту
и сульфаты – взаимодействие с солями
бария – образуется белый осадок
BaSO4, нерастворимый в кислотах:
K2SO4 + BaCl2 =

13. Химические свойства

2. Концентрированной серной кислоты:
а) Реагирует с металлами:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
Al, Fe, Cr пассивируются (не реагируют) в
концентрированной серной кислоте при
комнатной температуре.

14. Химические свойства

б) Реагирует с неметаллами:
C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
в) Сильное водоотнимающее средство
H2SO4(конц.)
C12H22O11 12C + 11H2O
(C12H22O11 + 2H2SO4 = 11C + 2SO2 + CO2 + 13H2O)

15. Химические свойства

г) Вытесняет кислоты из их солей:
t0
NaCl + H2SO4 = HCl↑ + NaHSO4

16. Производство серной кислоты

1. Получение SO2
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
2. Получение SO3
V2O5
2SO2 + O2 = 2SO3
3. Получение H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4