Тема: «Сущность процесса электролитической диссоциации»
Какие частицы являются переносчиками тока в металлах?
переносчиками электрического тока являются электроны
Чем отличается ион от нейтрального атома?
Чем отличается металлический натрий от иона натрия?
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
электрический ток проводят только те вещества, которые содержат свободные ионы
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ионной связью
Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью
Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Рефлексия
Домашнее задание
4.72M
Category: chemistrychemistry

Презентация 9 класс. Диссоциация

1. Тема: «Сущность процесса электролитической диссоциации»

2.

• Учащиеся
что
№1 вспоминают из курса физики,
№2
такое электрический ток (упорядоченное
движение носителей электрических
• зарядов).

3. Какие частицы являются переносчиками тока в металлах?

• Металлы — это проводники первого рода.

4. переносчиками электрического тока являются электроны

электрический ток могут
переносить не только
электроны, но и любые
заряженные частицы
(ионы)

5. Чем отличается ион от нейтрального атома?

6.

ИОНЫ - это положительно или
отрицательно заряженные частицы, в
которые превращаются атомы или группы
атомов в результате отдачи или
присоединения электронов.

7. Чем отличается металлический натрий от иона натрия?

Атом натрия Na0
Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 11 e
11 p+ , 12n0 , 10 e

8.

опыты по проверке электропроводности веществ
хлорид натрия
(кристаллический)
дистиллированная
вода
водный раствор
хлорида натрия
выводы:
1) кристаллический
хлорид натрия
не проводит
электрический ток;
2) дистиллированная
вода не проводит
электрический ток;
https://youtu.be/0XO0GVZVHKY
3) водный раствор
хлорида натрия
проводит
электрический ток.

9.

Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.
Вещества
Электролиты
Вещества, водные растворы
или расплавы которых
проводят электрических ток
Неэлектролиты
Вещества, водные растворы
или расплавы которых не
проводят электрический ток

10. Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

В 1877 году шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
Сванте Аррениус

11.

Вещества
Электролиты –
проводят эл.ток в растворах
Неэлектролиты –
не проводят эл. ток в растворах
Тип химической связи:
ионная,
сильнополярная
Тип химической связи:
ковалентная неполярная и
слабополярная
К ним относятся вещества:
соли
кислоты
основания
К ним относятся вещества:
простые вещества
оксиды неметаллов
органические вещества

12. электрический ток проводят только те вещества, которые содержат свободные ионы

в кристаллическом хлориде натрия все ионы связаны (рассмотри рисунок кристаллической
решётки хлорида натрия), а раствор соли содержит свободные ионы.

13.

Процесс распада электролита на
ионы при растворении его в воде
или расплавлении называется
электролитической
диссоциацией.

14.

Причиной диссоциации электролита
является его взаимодействие с
молекулами воды и разрыв химической
связи в нем, т.е. гидратация электролита

15.

Причиной диссоциации электролита
является его взаимодействие с
молекулами воды и разрыв химической
связи в нем, т.е. гидратация электролита
гидратированный ион это ион, окружённый
молекулами воды

16. Механизм диссоциации веществ с ионной связью

+
NaCl → Na + Cl
+
+
Механизм диссоциации
веществ с ионной связью
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Cl--
Cl-
+
-
Na+
-
-
Na+
Na+
-
+ Cl--
+
+
Na+
-
Na+
+
Cl-
Cl-
1. Ориентация молекул- диполей воды около ионов
кристалла
2. Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
3. Диссоциация кристалла

17. Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ионной связью

1. ориентация молекул воды около ионов,
образующих кристалл;
2. взаимодействие молекул воды с ионами
поверхностного слоя кристалла (гидратация);
3. распад кристалла на гидратированные ионы
(диссоциация).
NaCl = Na + Cl

18. Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью

+
Механизм диссоциации
веществ с ковалентной сильнополярной
связью
-
+
+
-
-
+

+
+
−δ
-

+
+

+
-
1. Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов
молекулы-диполя электролита
2. Гидратация молекул воды с+молекулами
- электролита
3. Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
4. Диссоциация молекул электролита
HCl → H + Cl
-

19. Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

1. ориентация молекул воды вокруг полюсов
молекулы электролита;
2. взаимодействие молекул воды с молекулами
электролита;
3. ионизация электролита (превращение
ковалентной полярной связи в ионную);
4. диссоциация (распад) молекул электролита на
гидратированные ионы.
НCl = Н + Cl

20.

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и
образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную
связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле
безводного вещества.
Кристаллизационная вода – это вода, входящая в структуру кристаллов
некоторых веществ, называемых кристаллогидратами.

21. Рефлексия

• Я умею определять ….. и …..
• Я умею записывать … и ….
• Я знаю, что ……..

22. Домашнее задание

• §6 прочитать, выучить основные
определения.
• Выполнить задания 1- 4
English     Русский Rules