193a0d8f30a32337c34170e1f663b02валентность и степень окисления

1.

Занятие 7
01
Валентность
Валентность
– это способность атомов химических
элементов образовывать определенное число химических
связей с атомами других ХЭ
Валентность
– это численная характеристика способности атомов
данного элемента соединяться с другими атомами
ВАЛЕНТНОСТЬ
НИЗШАЯ
8 - № группы
ВЫСШАЯ
№ группы
Высшая валентность не равна номеру группы у N, O, F
А у нас как будет
выглядеть возбужденное
состояние?
У N, O, F нет возбужденного
состояния, значит они не
образуют валентность, равную
номеру группы
7N 8О 9F
Элемент
Валентность
Водород Н, Фтор F
I
Кислород О
II
Металлы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) + Ag
I
Металлы IIA группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) + Zn
II
Алюминий Al, Бор В
III

2.

02
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВАЛЕНТНОСТИ
Правило:
В химической формуле вещества суммарные числа единиц
валентности атомов каждого элемента должны быть
одинаковыми.
Пример:
В молекуле воды H2O общее число единиц валентности
двух атомов водорода равно произведению валентности одного
атома на соответствующий числовой индекс в формуле:
I*2=2
Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:
II * 1 = 2
Пример:
По величине валентности атомов одного элемента можно
определить валентность атомов другого элемента. Например,
определим валентность атома углерода в молекуле углекислого
газа СО2 :
x II
CO2
Согласно вышеприведенному правилу х * 1 = II * 2, откуда х = IV
СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ПО ВАЛЕНТНОСТИ
1.
Записать символы химических элементов и их валентности ClVII OII
2.
Найти наименьшее общее кратное (нок) валентностей обоих элементов
VII ∗ II = 14
3.
Разделить нок на валентность каждого элемента (найти значения их
индексов)
14: II = 7
14: VII = 2
4.
Записать индексы возле знаков химических элементов («1» не пишут) Cl2 O7
Место
для
заметок

3.

03
Степени окисления
Степень окисления – это вспомогательный условный заряд атома.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
НИЗШАЯ
№ группы - 8
ПРОМЕЖУТОЧНАЯ
ВЫСШАЯ
№ группы
Бор и металлы не подчиняются
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
+
0
электроны
смещаются ОТ атома
нет смещения
электронов
электроны
смещаются К атому
Элемент
С.О.
Водород Н (Искл.: гидриды – NaH, CaH₂ и др.)
+1
-1
Фтор F
-1
Кислород О
Искл.: пероксиды,
супероксиды,
фториды кислорода OF₂
-2
-1
-0.5
+2
Металлы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)+ Ag
+1
Металлы IIA группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) +Zn
+2
Алюминий (Al) и бор В
+3

4.

04
Ca+2C+4O3-2
Ca2+, CO32-
Степень окисления
нужно для
20 задания
Заряд иона
нужно для
23 задания
Запомни! А то
забудешь…
ПРАВИЛА
В сложных веществах:
степень окисления металла – положительная
и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной
Степень окисления неметалла может быть как положительная, так и
отрицательная. Численно зачастую совпадают с валентностью
В простых веществах
сдвига электронов нет,
и степень окисления атомов равна 0
Сумма степеней окисления элементов в
сложном веществе равна 0
ОПРЕДЕЛЕНИЕ С.О.
1. Записать формулу вещества
2. Записать значения степеней окисления кислорода, водорода или другого
элемента, имеющего постоянное (или точно известное) её значение
3. Найти сумму степеней окисления и вычислить значение x
Пример: H3PO4. Мы знаем, что у водорода и кислорода есть постоянные С.О. +1
и -2 соответственно. Значит составляем уравнение, где х – это С.О. фосфора:
(+1) * 3 + х + 4 * (-2) = 0
Отсюда х = +5, значит С.О. фосфора равна +5