Ідентифікація неорганічних харчових добавок. Лекція 7

1.

Ідентифікація неорганічних
харчових добавок
Лекція 7
Макаренко Олександр Григорович

2.

Ідентифікація катіонів.
Катіон калію
1. Забарвлення полум’я. При внесенні на графітовому стержні речовини, яка містить
2. Мікрокристалічна реакція. При обробці на предметному склі краплі розчину речов

3.

Ідентифікація катіонів.
Катіон калію
3. Речовини, які містять іон калію, при обробці розчином винної кислоти в присутнос

4.

Ідентифікація катіонів.
Катіон калію
Речовини, які містять іон калію, при обробці розчином
натрію гексанітрокобальтіату в нейтральному або слабкокислому середовищі, утворюють мілкокристалічний
жовтий осад.
2K+ + Na3[Co(NO2)6] ® K2Na[Co(NO 2)6]¯ + 2Na+

5.

Ідентифікація катіонів.
Катіон
натрію
1. Забарвлення полум’я.
При внесенні
речовин, які містять іон
натрію в полум’я безбарвного
забарвлення полум’я в жовтий колір.
пальника,
проходить
2. Мікрокристалічна реакція. При обробці на предметному склі
краплі розчину речовини, яка містить іон натрію, краплею
насиченого спиртового розчину
пікринової кислоти,
утворюється осад у вигляді гольчастих кристалів характерної
форми, які спостерігають під мікроскопом. Паралельно бажано
провести реакцію з речовиною, яка містить іон натрію. Реакція
аналогічна і на іон калію.

6.

Ідентифікація катіонів.
амонію
1. Солі амонію легко Катіон
розкладаються
при нагріванні з розчинами
лугів, при цьому виділяється аміак.
NH4Cl + NaOH ® NaCl + NH3¯ + H2O
Утворений аміак реєструють за характерним запахом або по
забарвленню червоного лакмусового паперу в синій колір.
2. При взаємодії солей амонію з реактивом Неслера
утворюється комплексна сіль у вигляді осаду червоно-бурого
кольору.

7.

Ідентифікація катіонів.
Катіон магнію
1. Солі магнію з моногідрофосфатом натрію в присутності
гідроксиду амонію і амонію хлорида утворюють білий
кристалічний осад магнію-амонію фосфата. Амонію хлорид
попереджає утворення осаду гідроксиду магнію, а також
попереджає осадження солей кальцію, що дає можливість
проводити ідентифікацію іонів магнію в присутності іонів
кальцію.

8.

Ідентифікація катіонів.
Катіон кальцію
1. Забарвлення полум’я. Сіль кальцію, внесна в безбарвне
полум’я пальника, забарвлює полум’я в пурпурово-червоний
колір.
2. Амонію оксалат осаджує із розчинів солей кальцію білий
кристалічний осад кальцію оксалата.

9.

Ідентифікація катіонів.
Катіон феруму (II)
1. Калію гексаціаноферрат (III) (феррицианід калию – червона
кров’яна сіль) з розчинами солей феруму (II) утворює темносиній осад турнбулевої сині.
3Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] ® Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 6K+

10.

Ідентифікація катіонів.
1. Калію гексаціаноферрат (II) (жовта кров’яна сіль) х
Катіон
феруму
(III)
розчинами солей феруму (III) утворює аморфний темно-синій
осад берлінської блакиті.
4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] ® Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12K+
2. Амонію роданід (тіоцианат) утворює із солями феруму (III)
розчинну сполуку вираженного червоного кольору.
Fe3+ + 3NH4CNS ® Fe(CNS)3 + 3NH4+

11.

Ідентифікація катіонів.
Катіон феруму (III)
3. Кислота саліцилова з солями феруму (III) утворює фіолетові
або фіолетово-червоні (в залежності від концентрації)
ферилсаліцилатні солі.

12.

Ідентифікація катіонів.
Катіон цинку.
1. Натрію сульфід виділяє із розчинів солей цинку (на відміну
від інших важких металів) білий осад.
Zn2+ + Na2S ®ZnS¯ + 2Na+
2. Калію гексаціаноферат (II) виділяє із розчинів солей цинку
білий гелеподібний осад.
Zn2+ + K4[Fe(CN)6] ® K2Zn[Fe(CN)6]¯ + 2K+

13.

Ідентифікація катіонів.
Катіон купруму
гексаціаноферат
(II) утворює з(II).
розчинами
1. Калію
купруму червоно-бурий осад.
солей
2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] ® Cu2[Fe(CN)6]¯ + 4K+
2. Розчин амонію гідроксиду, добавлений в надлишку до
розчину солей купруму, утворює комплекс купруму (II) темносинього кольору.
2CuSO4 + 2NH4OH ® Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH4OH ® 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O

14.

Ідентифікація катіонів.
Катіон аргентуму.
1. Реакція утворення срібного дзеркала. До розчину солі
аргентуму прибавляють розчин аміаку до розчинення
утворюваного спочатку осаду, потім додають 2-3 краплі розчину
формальдегіду і нагрівають — на стінках пробірки утворюється
блискуче металічне дзеркало.

15.

Ідентифікація катіонів.
Катіон аргентуму.
2. При додаванні до розчину солі аргентуму розведеної
хлоридної кислоти або розчину натрію (калію) хлориду
утворюється білий сироподібний осад, розчинний в розчині
гідроксиду амонію.
AgNO3 + HCl(NaCl) ® AgCl¯ + HNO3(NaNO3)
AgCl + 2NH4OH ® [Ag(NH3)2]+Cl− + 2H2O

16.

Ідентифікація аніонів.
1. Груповою
реакцією ідентифікації
галогенідів
є осадження
Хлориди,
броміди,
йодиди.
розчином нітрату аргентуму галогенідів аргентуму. При цьому
випадають осади різного кольору: білого (аргентуму хлорид),
злегка жовтуватого (аргентуму бромід) і жовтого (аргентуму
йодид).
Cl− + AgNO3 ® AgCl¯ + NO3−
Br− + AgNO3 ® AgBr¯ + NO3−
I− + AgNO3 ® AgI¯ + NO3−
Утворені осади розрізняються за розчинністю в розчині
гідроксиду амонію. Аргентуму хлорид — добре розчинний,
аргентуму бромід — мало розчинний, аргентуму йодид —
нерозчинний.
AgCl + NH4OH ® [Ag(NH3)2]+Cl− + H2O

17.

Ідентифікація аніонів.
Хлориди,
броміди,
йодиди.
2. Окиснення до елементарного галогену. Хлориди, броміди, йодиди
в кислому середовищі окислюються з виділенням вільних галогенів,
які мають різне забарвлення в хлороформі, крім хлору, який леткий, і
тому ця реакція не використовується для ідентифікації хлоридів. У
випадку брому хлороформний шар забарвлюється в жовто-бурий
колір, у випадку йоду — у фіолетовий колір.
При ідентифікації бромід-іонів в якості окислювача використовується
хлорамін в присутності хлоридної кислоти.
жовто-бурий колір

18.

Ідентифікація аніонів.
Хлориди, броміди, йодиди.
Для йодид-іонів використовують розчин натрію нітриту в
кислому середовищі.
фіолетовий колір

19.

Ідентифікація аніонів.
3−
Фосфат-аніон
(PO
)
нітрату аргентуму осаджує із розчинів
4
1. Розчин
жовтий осад.
фофатів
(PO4)3− + 3AgNO3 ® Ag3PO4¯ + 3NO3−
2. Розчин солей магнію, який містить амонію гідроксид і амонію
хлорид, осаджує із розчинів фосфатів білий кристалічний осад.
Na2HPO4 + MgSO4 + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O.
Амонію молібдат в азотнокислих розчинах фосфатів осаджує
фосфоромолібдат амонію жовтого кольору.

20.

Ідентифікація аніонів.
1. Сульфатна кислота при додаванні до речовини,
яка містить
Нітрит
нітрит іон, виділяє жовто-бурі
пари NO
оксидів
2 азоту.
2NaNO2 + H2SO4 ® 2HNO2 + Na2SO4
2HNO2 ® NO2Ý + NOÝ + H2O
2. Розчин дифеніламіну при додаванні до речовини, яка містить
нітри-аніон, утворюється продук синього кольору.
3. З антипірином в середовищі хлоридної кислоти нітрит-аніон
утворює продукт зеленого кольору.

21.

Ідентифікація аніонів.
Нітрат NO31. Розчин дифеніламіну з нітратами утворює продукти синього
кольору. Реакція чутлива, але не специфічна, оскільки
забарвлення дають і інші окисники.
2. Нітрати не обезбарвлюють розчин перманганату калію,
підкисленого сульфатною кислотою (на відміну від нітритів).

22.

Ідентифікація аніонів.
Карбонат і гідрокарбонат аніон
1. Розбавлені мінеральні кислоти розкладають карбонати і
гідрокарбонати з виділенням вуглекислого газу.
Na2CO3 + 2HCl ® CO2Ý + 2NaCl + H2O
NaHCO3 + HCl ® CO2Ý + NaCl + H2O
2. Насичений розчин магнію сульфату утворює білий осад з
карбонатими при кімнатній температурі, з гідрокарбонатами —
при кип’ятінні.
Na2CO3 + MgSO4 ® MgCO3¯ + Na2SO4
2NaHCO3 + MgSO4 ® Mg(HCO3)2¯ + Na2SO4