Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы

1.

План занятия:
Часть I
Молекулы.
Химические
формулы. Молекулярные
массы.
Простые
и сложные вещества.
Валентность
Моль.
элементов.
Молярная масса.

2.

Молекулы.
При
соединении атомов
образуются молекулы.

3.

Химическая формула.
Химическая формула условное обозначение
химического состава и
структуры соединений с
помощью
символов химических элементо
в
, числовых и вспомогательных
знаков.

4.

Химическая формула.

5.

Химическая формула.

6.

Молекулярные массы.
Масса
любой молекулы равна
сумме образующих ее атомов.
Mr
– относительная
молекулярная масса.
Рассчитайте
Mr: азотной кислоты,
серной кислоты, гидроксида
натрия, оксида кальцияоксида
фосфора (V), судьфида
алюминия.

7.

Молекулярные массы.
Mr
По
велечина безразмерная!
формуле вещества можно
рассчитать массовую долю
каждого химического
элемента, который входит в
состав вещества.

8.

Массовая доля
химического элемента в
веществе.

9.

Простые и сложные
вещества.
Все
вещества делятся на
простые и сложные.
Простые
Стожные

10.

Простые и сложные
вещества.
Простые
вещества имеют:
1)
Молекулярное строение:
(фтор, хлор, азот, кислород)
2)
Атомное строение (железо,
медь, натрий)
3)
Или являются благородными
газами (ксенон, неон, аргон)
Название простых веществ
совпадают с названием

11.

Простые и сложные
вещества.
Простые
вещества имеют:
1)
Молекулярное строение:
(фтор, хлор, азот, кислород)
2)
Атомное строение (железо,
медь, натрий)
3)
Или являются благородными
газами (ксенон, неон, аргон)
Название простых веществ
совпадают с названием

12.

Простые и сложные
вещества.
Аллотропия
– явление
образования нескольких
простых веществ одним
элементом.
Разные
простые вещества,
которые образуются одним и
тем же химическим элементом,
называются аллотропными
видоизменениями
(модификациями).

13.

Простые и сложные
вещества.

14.

Простые и сложные
вещества.

15.

Простые и сложные
вещества.

16.

Простые и сложные
вещества.
Сложные
вещества.

17.

Валентность элементов.
Валентность обозначается римскими цифрами:
I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII

18.

Валентность элементов.
Элементы с постоянной
валентностью I:
H, F, щелочные металлы: Li, Na, K –
образуют только одну химическую
связь.
Элементы с постоянной
валентностью II:

19.

Валентность элементов.
Атомы
этих элемнтов в разных
соединениях могут
образовывать разное число
химических связей.

20.

Валентность элементов.

21.

Валентность элементов.
Определение
валентности.

22.

Валентность элементов.
Правило
валентности:
Определить
валентность
элементов в соединениях: PH3,
P2O5 ,H2S, SiH4

23.

Моль. Молярная масса.
Один
моль любого вещества
содержит столько молекул,
сколько содержится в 12
граммах углерода!
Число Авогадро

24.

Моль. Молярная масса.
Если
вещество состоит из
молекул, то 1 моль это
молекул этого
вещества.
Если
вещество состоит из
атомов, 1 моль это
атомов этого вещества.
Следовательно:

25.

Моль. Молярная масса.

26.

Моль. Молярная масса.
Задача:
Решение:

27.

Моль. Молярная масса.
Масса
одного моля вещества
называется молярной массой.
Молярная
г/моль.
масса выражается в

28.

Моль. Молярная масса.
Определим
молярные массы:
Водорода
Глюкозы
Железа
Зная молярную массу вещества
М, можно рассчитать
количества вещества (число
молей) в любой данной массе
вещества:

29.

Моль. Молярная масса.
Формула
для расчета числа
молекул (атомов), которое
содержится в данной массе к-л
вещества.