Строение электронных оболочек атома

1.

Урок 2
План
Строение электронных оболочек атома
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне.
Типы химической связи

2.

Электронное облако или орбиталь- место наиболее
вероятного нахождения электрона.
Максимальное число электронов на энергетическом
уровне вычисляется по формуле 2n^2, где n- номер
уровня.
Число уровней равно порядковому номеру элемента.
Каждый уровень начинается с s-орбитали (макс 2), далее
следуют p-орбитали (макс 6), потом d- (макс 10) и f- (макс
14).

3.

Тенденцию к отдаче внешних электронов имеют атомы
элементов-металлов.
Тенденцию к принятию внешних электронов имеют
атомы элементов-неметаллов.

4.

Ионная химическая связь — связь между ионами,
атомами металла и неметалла.

5.

Ковалентная неполярная химическая связь — связь
между атомами одного и того же неметалла, засчет
образования общей электронной пары.

6.

Ковалентная полярная химическая связь — связь между
атомами разных неметаллов, засчет образования общей
электронной пары.
Электроотрицательность — это способность атомов
элемента смещать к себе общие электронные пары,
участвующие в образовании химической связи.

7.

Число ковалентных связей, которыми атом одного
химического элемента связан с атомами этого же или
других элементов называют валентностью.
Формулы в которых валентности обозначаются
черточками, называются структурными.
Структурная формула метана:
Различают элементы: а) с постоянной валентностью
(например, одновалентные: H, F, двухвалентные: Ca, Mg,
трехвалентные: B, Al); б) с переменной валентностью (
например, S проявляет валентности 2, 4 и 6)