Щелочные металлы и их соединения

1.

2.

Щелочные металлы и их
соединения

3.

План урока:
1) Щелочные металлы и их химические свойства
2) Оксиды щелочных металлов и их химические свойства
3) Щёлочи и их химические свойства

4.

Щелочные металлы
Группа:
Максимальная степень окисления:
Минимальная степень окисления:
Особенность всех металлов: нет отрицательных с.о.!
Li -> Na -> K -> Rb -> Cs -> Fr
А) металлические и восстановительные свойства:
Б) электроотрицательность:
В) Радиус атома:
Г) активность металлов:

5.

Химическая активность щелочных металлов возрастает при
увеличении атомной массы, поскольку при этом увеличивается
радиус атома и уменьшается сила притяжения валентного
электрона к ядру.
https://www.youtube.com/watch?v=k2cx_niDHAc&t=246s

6.

Щелочные металлы с простыми веществами
4Li + O2 = 2Li2O оксид лития
2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия
K + O2 = KO2 надпероксид калия
Но как же получить оксиды натрия и калия?
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
KO2 + … = K2O

7.

Гидриды – это соединения щелочных и щелочноземельных
металлов с водородом (не путать с ЛВС).
2Na + H2 = 2NaH
K + H2 =
Гидриды разлагаются водой: 2NaH + H2O = 2NaOH + H2

8.

Щелочные металлы с водой
Щ.Ме + вода = щёлочь + водород
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Rb + H2O =

9.

Щелочные металлы с кислотами
Кислоты
Окислители
HNO3 (конц) и (разб) H2SO4 (конц)
Na + HNO3 (конц) → NaNO3 + N2O + H2O
Na + HNO3 (конц) → NaNO3 + NH4NO3 + H2O
Na + H2SO4 (конц) → Na2SO4 + H2S + H2O
Неокислители
H2SO4 (разб), HCl, H2S, H3PO4 и т.д.
Выделяется водород. Металлы после
водорода не реагируют с кислотаминеокислителями:
2Na + H2SO4 (разб) = Na2SO4 + H2

10.

Оксиды щелочных металлов
1. Основный оксид + вода = щёлочь
(растворимое/малорастворимое основание)
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
3. Основный оксид + амфотерный оксид = двойная соль
4. Основный оксид + кислота = соль + вода

11.

Щёлочи (растворимые/малорастворимые
основания)
1) Основание + кислота = соль + вода
2) Основание + кислотный оксид = соль + вода
3) Основание + амфотерный оксид = двойная соль + вода
4) Основание 1 + соль 1 = основание 2 + соль 2
Условия: основание 1 и соль 1 – растворимые. Основание 2 или
соль 2 выпадают в осадок.

12.

Практика
Решите цепочку превращений:
Na→ Na2O2 → N2O → Na2SO4 → Cu(OH)2

13.

Закончите уравнения реакций. Какие
реакции не пойдут? Объясните выбор.
1) Na2O + H2O =
2) MgO + H2O =
3) BaCl2 + NaOH =
4) FeCl2 + NaOH =

14.

Получите нерастворимое основание
Mg(OH)2 из соли хлорида магния.

15.

Домашнее задание
1) Решите цепочку превращений: Na→ Na2O2 → Х → NaCl → Fe(OH)3
2) Закончите реакции. Какие из этих реакций невозможны и
почему: а) Li2O + H2O=…; б) ZnO + H2O = …; в) KOH + ZnCl2 =…; г) KOH
+ LiCl =…; д) Li + H2 =… ; е) Cu + H2 =…; ж) KO2 + K = … з) KH + H2O =…
3) Получите нерастворимое основание гидроксид железа (II) из
соли бромида железа (II)