Электрический ток в электролитах. Электролитическая диссоциация

1.

2.

Электролитическая диссоциация – процесс
распада нейтральных молекул электролита
на положительные и отрицательные ионы
под влиянием эл. поля полярных молекул
воды

3.

Степень диссоциации (отношение
распавшихся на ионы молекул к числу
первоначально имеющихся) зависит от:
1) температуры;
2) концентрации раствора;
3)диэлектрической проницаемости
растворителя.

4.

Электролиты- вещество,
которое проводит
электрический ток в
следствии диссоциации
на ионы, что происходит
в растворах и расплавов
или движения ионов
кристаллических
решётках твердых
электролитов

5.

6.

Рекомбинация – это
процесс соединение ионов в
нейтральную молекулу.
Если в электролите нет
электрического поля, то
ионы движутся непрерывно
и хаотично.
Положительные ионы
меди - к аноду, а
отрицательные ионы
хлора - к катоду.

7.

ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ ЭТО
УПОРЯДОЧЕННОЕ ДВИЖЕНИЕ
ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ И
ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ИОНОВ.
Катод
_
+
Направление тока в электролите
-
Анод
+

8.

При прохождении
электрического тока через
электролит наблюдается
выделение веществ, входящих
электролит, на электродах.
Электролиз – это явление
выделения на электродах
веществ, входящих в состав
электролита, при протекании
через него электрического тока.

9.

ЗАВИСИМОСТЬ R от T
При повышении
температуры растворов и
расплавов электролитов их
проводимость
увеличивается ,а
сопротивления уменьшается

10.

1 ЗАКОН ФАРАДЕЯ
k – электрохимический эквивалент

11.

12.

Электрохимические эквиваленты
веществ прямо пропорциональны
их химическим эквивалентам.

13.

Применение электролиза
Гальваностегия – декоративное или
антикоррозийное покрытие металлических изделий
тонким слоем другого металла (никелирование,
хромирование, омеднение, золочение, серебрение)
Гальванопластика – электролитическое
изготовление металлических копий, рельефных
предметов