Валентность и степень окисления

1.

Валентность и степень окисления

2.

Степень окисления
Степень окисления — это условный заряд (положительный, отрицательный или нулевой) атома
в химическом соединении, рассчитанный в предположении, что все образованные атомом связи
(кроме ковалентных неполярных) являются ионными.
Степень окисления указывается сверху над символами элемента или
справа вверху арабской цифрой, перед которой ставится знак «+» или «-».
+5 -2
P2O5
+2 -1
CaCl2

3.

Правила
1) атомы металлов во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления, а атомы неметаллов — как
положительные, так и отрицательные;
2) в простых веществах степени окисления атомов равны нулю.
3) в электронейтральной молекуле сумма положительных степеней окисления атомов равна сумме
отрицательных степеней окисления атомов (с учетом числа атомов);
4) в простом ионе степень окисления атома равна заряду иона. Например, в ионе Fe 3+ степень окисления атома железа равна
+3;
5) в сложном ионе сумма положительных и отрицательных степеней окисления атомов равна заряду иона;
6) постоянную степень окисления в соединениях проявляют:
а) атомы щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs), для которых она равна +1;
б) атомы элементов 2А-группы (Be, Mg, Са, Sr, Ba, Ra) и ПВ-группы (Zn, Cd), для которых она равна +2;
в) во всех устойчивых соединениях СО(Al) = +3;
г) CO(F) = -1;

4.

7) степень окисления атомов кислорода в большинстве случаев равна -2, кроме соединений со фтором, пероксидов,
надпероксидов и озонидов;
+1 -1
H2O2
- 1/2
+2 -1
KO2
OF2
8) степень окисления атомов водорода в большинстве случаев равна +1. Степень окисления, равную -1, атом Н проявляет в
соединениях с менее электроотрицательными элементами. Примеры соединений:
Гидриды – КН, СаН2; Силан – SiH4; Комплексные гидриды – NaBH4, LiAlH4;
9) низшая степень окисления атомов металлов равна 0.
В составе соединений степень окисления атомов металлов всегда положительная.
Примеры определения степеней окисления
+1 x -2
⁰ KClO3
+1 + х + 3(-2) = 0
х = +5.

5.

+1 x -2
⁰ K2SO4
x + 2(+1) + 4(-2) = 0
x = +6
2x + (+2) + 6(-2) = 0
x = +5
x + 4(-2) = -2
x = +6
+2 x -2
⁰ Ba(NO3)2
x -2 2⁰ MnO4
В некоторых случаях степени окисления атомов удобно находить, используя заряды сложных ионов.
Например, требуется найти CO(Fe) в составе соли Fe2(SO4)3. Учитывая, что заряд сульфат-иона равен 2-,
находим:
2х + 3(2-) = 0; х = CO(Fe) = +3.

6.

Валентность
Мерой валентности можно считать число ковалентных связей, которые данный атом образует с соседними
атомами.
Поскольку ковалентная связь образуется парой электронов, численное значение валентности равно числу
общих электронных пар, посредством которых данный атом связан с соседними атомами.
Валентность = число чёрточек (число связей)
O
H
H
Валентность кислорода равна 2.
Валентность водорода равна 1.
O O
Валентность кислорода равна 2, НО
степень окисления равна нулю.
Валентность не имеет знака и может быть только целочисленной; численное значение валентности принято указывать
римскими цифрами.
Для бинарных веществ валентность можно легко определить по молекулярной формуле вещества, если в его состав входят
атомы с известной валентностью (одновалентные атомы Н и двухвалентные атомы О):
V II
P2O5