Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

1. Урок химии 9 класс Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Специализированная школа № 2» г. Феодосии
Урок химии 9 класс
Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа
Искендерова Т.О
учитель химии
2017г.

2. Задачи урока:

актуализировать знания учащихся по теме: “Строение
атома”; организовать коллективную работу учащихся от
постановки учебной задачи до конечного результата;
рассмотреть свойства железа; организовать
самостоятельную исследовательскую работу в парах по
изучению качественных реакций на соединения железа.

3. Железо

4 период
VIII группа
побочная подгруппа

4. Природные соединения железа

магнетит(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
- содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения в России – Южный
Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой
Азии.

5. гематит (красный железняк, железный блеск) Fe2O3

- содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения в России –
Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по
цвету минерала.

6. Природные соединения железа

(бурый железняк)
Fe2O3 · n H2O
- содержит до 60% железа;
- важнейшие месторождения в России – Урал,
Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по
местонахождению в сырых местах.

7. Природные соединения железа

Пирит (железный или серный колчедан)

8. Физические свойства железа

9. Видео Опыт "Получение железа алюминотермией"

Видео Опыт "Получение железа
алюминотермией"
Получение железа.wmv

10. Химические свойства железа

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет
степень окисления +2;
отдавая три электрона (два внешних и один
сверхоктетный с предпоследнего энергетического
уровня), проявляет степень окисления +3.
Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3

11. Химические свойства железа

1.На воздухе образуется защитная оксидная пленка,
препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается
ржавчиной, которая частично состоит из
гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

12. Опыт «Взаимодействие железа с кислородом"

Опыт «Взаимодействие железа с
кислородом"
горение железа.wmv

13. Химические свойства железа

3. Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

14. Химические свойства железа

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы,
находящиеся в электрохимическом ряду
напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. При высокой температуре (700-900°С) железо
реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

15. Химические свойства железа

5. Взаимодействие с разбавленными
растворами кислот
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
6. Взаимодействие с концентрированными
кислотами
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

16. Опыт "Взаимодействие железа с концентрированными кислотами"

Опыт "Взаимодействие железа с
концентрированными кислотами"
железо+кислоты.wmv

17. Качественные реакции на Железо (II),Железо (III)

в пробирках две соли железа, прилейте к ним небольшое количество гидроксида
натрия. ( NaOH)
Отметьте цвет полученных веществ.
№ Исследуемое
вещество
Цвет раствора до
реакции
Реактив Цвет раствора после
реакции

18. Качественные реакции на ионы железа

• Кач. р-ция ион_2.wmv
• Кач.р-ция железо_3.wmv

19. Задания для закрепления

• Составьте уравнения реакций получения железа
из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 , используя в
качестве восстановителя:
а) водород;
б) алюминий;
в) оксид углерода (II).
Для каждой реакции составьте электронный
баланс.

20. Домашнее задание

• Д/З §48(Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман),задание №2 и
• 1. Осуществите превращения по схеме:
Fe2O3 -> Fe -+H2O, t -> X -+CO, t> Y -+HCl-> Z
Назовите продукты X, Y, Z?