Графический диктант

1.

2.

Графический диктант ( ∩ да, − нет)
1 вариант –NH3
2 вариант – HNO3
1.Хорошо растворяется в воде. 2. Легкий газ с
резким запахом. 3. Бесцветная жидкость с резким
удушливым запахом. 4. Восстановитель. 5.
Реагирует с металлами специфически. 6. Является
сильным окислителем. 7.Изменяет окраску ф/ф в
малиновый цвет. 8. При вдыхании этого вещества
происходит рефлекторное возбуждение или
торможение дыхательного центра. 9. Соли этого
вещества являются азотными удобрениями. 10. В
середине 17 века Глаубер предложил получать это
вещество из селитры действием на
нее H2SO4 (конц). Этот метод описан Жюль
Верном в «Таинственном острове».

3.

Ответы к графическому диктанту
• I вариант
∩∩_∩_ _ _∩_∩
• II вариант
∩_∩ _ ∩∩_ _ ∩∩
Критерии оценивания:
«0» ошибок – 5
«1-3» ошибки – 4
«4-5» ошибок – 3
Более 5 ошибок - 2

4.

Соотнесите понятия и определения понятий
1. Окислитель
А. Простые вещества, образованные атомами
одного химического элемента и имеющими разную
кристаллическую решетку
2. Восстановитель
Б. Максимальное количество электронов, которое
может принять атом химического элемента для
завершения внешнего валентного уровня
3. Аллотропные
модификации
В. Атом химического элемента, принимающего
электрон и понижающий свою степень окисления
4. Неметалл
Г. Атом элемента, на последнем уровне которого от
4 до 7 электронов и имеющий относительно
малый радиус атома
5. Высшая степень Д. Атом химического элемента, отдающего
окисления
электрон и повышающий свою степень окисления
6. Низшая степень
окисления
Е. Максимальное количество электронов, которое
может отдать атом элемента с валентного уровня

5.

Ответы:
1. В
2. Д
3. А
4. Г
5. Е
6. Б

6.

Тема урока «Фосфор»

7.

Цели урока:
• Дать характеристику химическому
элементу фосфор;
• Изучить свойства фосфора как простого
вещества;
• повторить зависимость свойств вещества от
его состава и строения;

8.

Таблица «Состав спичек»
Состав головки спички
Состав намазки («тёрки»)
Бертолето
ва соль
Стекло
молотое
Свинцовы
й сурик
Костный
клей
сера
KClO3
46,5 %
антимонит Sb2S3
41,8 %
SiO2
17,2 %
P
30,8 %
Pb3O4
15,3 %
Fe2O3
12,8 %
-
11,5 %
S
4,2 %
Белила
цинковые
Дихромат
калия
ZnO
3,8 %
Фосфор(
красный)
Железный
сурик
Костный
клей
Стекло
молотое
Мел
K2Cr2O7
1,5 %
Белила
цинковые
6,7 %
SiO2
3,8 %
CaCO3
2,6 %
ZnO
1,5 %

9.

Тема:
«История
возникновения
спички»

10.

Спичка
• Чем же спичка
является сегодня?
Спичка — палочка
(черенок, соломка)
из горючего
материала,
снабжённая на конце
зажигательной
головкой, служащая
для получения
открытого огня.

11.

История
• в Древней Греции добывали огонь фокусируя
солнечные лучи при помощи линзы или
вогнутого зеркала
• 1823 год – немецкий химик Иоганн Вольфганг
Деберейнер (1780 - 1849) изобрел первое
"химическое огниво".
• середина XIX века 1831 год – были изобретены
фосфорные спички. Изобретателем спичек
был девятнадцатилетний экспериментатор
Шарль Сориа.

12.

Иоганн Вольфганг
Деберейнер
Шарль Сориа

13.

История
На смену фосфорным
пришли "маленькие спички",
изобретенные французским
химиком Гюставом
Шанселем (1822-1890).
Подобное приспособление
называлось "берлинская
зажигалка".

14.

Шведские спички
• В 1855 году шведский
химик Йохан Лундстрем нанёс
красный фосфор на
поверхность наждачной
бумаги и заменил им же белый
фосфор в составе головки
спички. Такие спички уже не
приносили вреда здоровью,
легко зажигались о заранее
приготовленную поверхность
и практически не
самовоспламенялись. Йохан
Лундстрем патентует
первую «шведскую спичку»,
дошедшую практически до
наших дней. Позднее фосфор
был полностью выведен из
состава головок спичек и
оставался только в составе
намазки (тёрки).

15.

В 1867 г. от ожогов скончалась итальянская эрцгерцогиня
Матильда, которая случайно наступила на спичку, – ее платье
было мгновенно охвачено пламенем. В те времена спички были
весьма опасны, так как зажигались они очень легко, а порой и
неожиданно, и в них содержался сильно ядовитый белый
фосфор.

16.

• Сесквисульфидные спички были изобретены в 1898
году французскими химиками Савеном и Каеном.
Они производятся в основном в англоязычных
странах, главным образом для армейских нужд.
Основой довольно сложной композиции головки
являются неядовитый сесквисульфид фосфора
(P4S3) и бертолетова соль.

17.

Рекламные спички
• Рекламные спички с
фирменной
символикой являются
сегодня необходимым
атрибутом для
ресторанов и т.д., а
также при
проведении выставок,
презентаций и других
торжественных
мероприятий.

18.

Сувенирные спички
• сувенирные спички в
этом случае,
выполняют двоякую
роль, являясь
сувениром "на вынос"
с одной стороны, и в
то же время несут на
себе рекламную
информацию о вашей
компании, которая
находится постоянно
перед глазами
человека.

19.

Открытие фосфора
Гамбургский
алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» от греческого
«светоносный»

20.

Фосфор
Есть фосфор белый, черный,
красный – три аллотропных
формы есть.
Вот белый: это яд опасный.
Слегка нагреешь – вспыхнет
весь.
Элемент был назван
«светоносным»
За то, что в полной темноте
Свет испускает белый фосфор,
В воздушной находясь среде.
Известен людям фосфор
красный,
Ведь спички зажигают все.
В составе смеси безопасной
Он есть на каждом коробке.
Запомним: в спичечной
головке
Смесь серы с солью Бертолле.
Мы чиркнем спичкой о
коробку,
И вмиг окажемся в тепле:
6P + 5KCLO3 = 3P2O5 + 5KCl.
В природе мы в свободном
виде,
Конечно, фосфор не найдем.
Можно извлечь из фосфорита
(Ca3(PO4)2)
Его химическим путем.
Фосфат и уголь измельчают,
Добавив кварцевый песок.
В печах смесь сильно
нагревают,
Используя электроток:
Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 =
3CaSiO3 + 2P + 5CO2

21.

Проект « Фосфор – неметалл»

22.

Аллотропные модификации фосфора
Белый
Красный
t без доступа
воздуха
Тпл =44,10 С, Ткип=275
оС, мягкое, бесцветное,
воскообразное вещество
хорошо растворимое в
сероуглероде и ряде
других органических
растворителях.
Ядовит,
воспламеняется на
воздухе, светится в
темноте.
Металлический
10
560 °C
500 °C
В атм. СО
P4
Черный
8,3·10 Па
220°С
108 Па
(P4)n
Красный кристаллический
или аморфный порошок, не
ядовит. Загорается на
воздухе только при
поджигании. t пл. = 240 °С
Ρ = 2400 кг/м³
Не светится
Растворяется только
в трибромиде фосфора
(P)n
t пл. = 1000 °С
Ρ = 2690 кг/м³
Не светится
Не растворяется в
сероуглероде
Проводит эл. ток
(P)n
Ρ = 3830 кг/м³
Не светится
Проводит эл.ток

23.

• “...Да! Это была собака, огромная, черная,
как смоль... Ни в чьем воспаленном мозгу
не могло возникнуть видение более
страшное, более омерзительное, чем это
адское существо, выскочившее на нас из
тумана... Страшный пес, величиной с
молодую львицу. Его огромная пасть все
еще светилась голубоватым пламенем,
глубоко сидящие дикие глаза были
обведены огненными кругами. Я
дотронулся до этой светящейся головы и,
отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже
засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.

24.

Из какого произведения этот отрывок? Вот в какой
неприятной истории оказался замешан элемент №15.
Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли
фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан-Дойл?

25.

Войска США
использовали
фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

26.

Использование фосфорных бомб

27.

Физиологическое действие
белого фосфора
Появление лягушек с
уродствами -результат
применения фосфорных
удобрений, которые
смываются в реки и пруды,
Фосфорный некроз
– поражение
челюстей
Результат применения
чрезмерного количества
фосфора

28.

Выполните тест
• Уровень В
1.Фосфор проявляет низшую
степень окисления в
соединениях:
а) P2O5; б) Ca3P2; в)
Na3PO4.
2. Какой вид фосфора
отвечает формуле P4
а) белый, б) красный, в)
чёрный.
3. В реакции 4P+5O2=
2P2O5 восстановителем
является:
а) P2O5; б) O2; в) P.
5.Восстановительные
свойства сильнее выражены
у:
а) Cl; б) P; в) N.
• Уровень А
• 1.Определите степень
окисления фосфора в
соединении Mg3P2
• 2. У фосфора…..
аллотропных модификаций
• а)две б)три в) четыре г) пять
• 3. У фосфора…..
аллотропных модификаций
• а)две б)три в) четыре г) пять
• 4. Причина свечения белого
фосфора….
• а)изменение агрегатного
состояния вещества
• б) химическое явление в)
физическое явление
• 5. В состав спичек входит:
а)Р красный б) Р белый в) Р
черный

29.

Домашнее задание
Уровень А.
1) § 27, упр. №
Уровень В
1) § 27
2) составить характеристику химического
элемента ФОСФОРА
3) Рассмотреть реакцию 6P + 5KCLO3 = 3P2O5
+ 5KCl. с точки зрения ОВР

30.

РЕФЛЕКСИЯ
1.Какое значение для тебя имеют знания и
умения, полученные на уроке: □.Важны ;О. Очень
важны; ∆.Не важны.
2.Как ты оцениваешь знания, полученные
сегодня ? Δ.Неосознанные; □.Осознанные; О Глубокие
3. С каким настроением ты изучал этот материал?
∆. Неинтересно; □.Не очень; О. Интересно.
4. Как оцениваешь свою деятельность?
Δ.Удовлетворит.; □. Хорошо; О. Отлично.
5. Как оцениваешь деятельность партнера, группы? ∆.
Удовлетворит.; □.Хорошо; О. Отлично

31.

• СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ