Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Кальций и магний

1. Тема урока: «Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Кальций и магний»

2. План работы:

Строение и свойства атомов;
Физические и химические
свойства простых веществ;
Свойства и применение
важнейших соединений

3. Строение атомов элементов II группы главной подгруппы

В чем же сходство и отличие в строении атомов
этих элементов?
а) число внешних электронов – одинаково и равно 2;
б) число электронных слоёв в атоме – увеличивается
от Be к Сa и далее к Ra;
в) атомный радиус – увеличивается от Be к Сa и далее к Ra

4. Металлы – простые вещества

Бериллий Be
Магний Mg
Кальций Ca
Стронций Sr

5. Взаимодействие с кислородом

Химические свойства
Взаимодействие с кислородом
2 Mg0 + O20 → 2 Mg+2O-2
Mg0 - 2 e– → Mg+2 2
O20 + 4 e– → 2O-2 1

6.

7. Взаимодействие с водой

0
Mg
+ 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑
-2 →
2H+1 + 2 e– → H20
0
Mg
–
e
+2
Mg
1
1

8.

2 Mg + TiO2 → 2 MgO + Ti
5 Ca + V2O5 → 5 CaO + 2 V

9. Лабораторная работа

а) к небольшому количеству карбоната магния
добавим несколько мл раствора соляной кислоты
до растворения карбоната;
б) к полученному раствору прильем немного
раствора гидроксида натрия до выпадения осадка
гидроксида магния;
в) к получившемуся осадку добавим немного
раствора серной кислоты до растворения осадка

10. Оформление работы

Что делал?
1.
2.
3.
Что
наблюдал?
Уравнение реакции

11. Проверь себя!

12. Домашнее задание

§ 12, на с.56-57 упр. 4 и 5
Для претендующих на отметку «пять»
предлагается задача:
- Металл со степенью окисления +2 массой
8 г прореагировал с водой с образованием
4,48 л водорода (н.у.). Определите
относительную атомную массу металла и
назовите его.
Желающие могут подготовить рефераты на
тему «Области применения соединений
элементов IIA группы»