Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

1.

Урок №6
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы.
Массовая доля элемента в
соединении

2.

Химическая формула
- это условная запись, отражающая
качественный и количественный состав
химического соединения (чистого
вещества).
Три натрий два эс о четыре
Na: 3*2 = 6 атомов
S: 3*1 = 3 атома
О: 3*4 = 12 атомов
Элементы
3Na2SO4
Коэффициент
Индексы

3.

5Al2(SO4)3
пять алюминий два эс о четыре трижды
Al: 5*2 = 10 атомов
S: 5*3*1 = 15 атомов
O: 5*3*4 = 60 атомов
Индекс после скобки читается
следующим образом:
2 – дважды
3 – трижды, и т.д.

4.

Правильно прочитайте формулы и укажите
число атомов химических элементов
• 5CuCl2, 10FeSO4, 8Al(NO3)3, 2AgBr, 4BaI2,
6Na3PO4, Ca3(PO4)2, MgF2, 11CuSO4, NaCl,
2Al(ClO4)3, 12KNO3, 3Fe2O3, 9Na2O, Cu(OH)2,
4KOH, 18H2O, 6CO2, 8HCl, 3H2SO4, 2HNO3
Коэффициент или индекс = 1 не читается и
не пишется!

5.

Относительная атомная масса
- это отношение абсолютной массы атома к
1/12 части абсолютной массы атома изотопа
углерода 12С.
Обозначение: Ar.
Единицы измерения: безразмерная величина.
Иногда измеряется в а.е.м. (атомные единицы
массы).
Абсолютная масса: ma(C) = 1,99·10-26 кг
Ar(C) = 12·1,99·10-26/1,99·10-26 = 12

6.

Значения Ar для химических
элементов
• Находятся в ячейке Периодической
системы около символа химического
элемента (часто это дробное число).
• Округляются до целых чисел (кроме
Ar(Cl) с учётом правил округления.
• Ar(Cl) = 35,5

7.

Найдите Ar для следующих
химических элементов
Na, H, N, O, K, Fe, Cl, Ca,
Mg, Cu, F, C, Sn, Au, Ag

8.

Относительная молекулярная масса
- это отношение абсолютной массы молекулы к
1/12 части абсолютной массы атома изотопа
углерода 12С.
Обозначение: Мr.
Единицы измерения: безразмерная величина.
Мr = сумме Ar Х.Э., умноженных на их число.
Mr(Ca(H2PO4)2 = 1*Ar(Ca)+4*Ar(H)+2*Ar(P)+8*Ar(O) =
= 1*40+4*1+2*31+8*16 = 234

9.

Рассчитайте Mr для следующих
химических соединений
Mr(O2) =
Mr(H2O) =
Mr(C6H12O6) =
Mr(CO2) =
Mr(NaHCO3) =
Mr(Ca(NO3)2 =
Mr((NH4)2Cr2O7) =

10.

Массовая доля химического
элемента в соединении
- это величина, которая показывает, какую
часть в соединении составляет
химический элемент.
Обозначение: ω
Единицы измерения: безразмерная или %.
n – число атомов химического элемента

11.

Пример расчёта массовой доли (%)
химических элементов в серной
кислоте (H2SO4)
Mr(H2SO4) = 2*1+32+4*16 = 98

12.

Домашнее задание
• §6, ответить на вопросы 1-8 стр. 43,
вычислить массовую долю
элементов в HClO4, HNO3, Al2(SO4)3