Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1. Тема урока: Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся
о зависимости свойств веществ от природы
химической связи и типа кристаллической решетки.
Развивать умение предсказывать свойства веществ
по их строению и определять строение веществ по
их свойствам.

2. Строение веществ

Молекулярного строения
(атомы связаны ковалентными связями)
H2O; J2
Вещества
Немолекулярного строения
NaCl; C

3. Типы кристаллических решеток

Кристаллические
решетки
Ионные
(ионная хим. связь)
Молекулярные
(ковалентная хим. связь)
Атомные
(ковалентная хим. связь)
Металлические
(металлическая связь)

4. 1. Ионная кристаллическая решетка

+
-
-
+
+
-
Вещества:
твердые;
+ хрупкие;
Ионы
+
термостойкие;
тугоплавкие;
+ малолетучие;
не проводят ток и тепло в твердом виде;
их растворы и расплавы – электролиты;
диссоциируют в полярных растворителях.
Примеры: NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, MgO

5. 2. Атомная кристаллическая решетка

Вещества:
очень твердые;
Атомы очень тугоплавкие;
не проводят ток и тепло
(кроме Ge и Si – п/п);
практически нерастворимы.
Примеры: C (алмаз, графит, карбин,
фуллерен); Si, B, Ge, SiO2 (кварц,
кремнезём), SiC (карбид кремния) и др.

6. 3. Молекулярная кристаллическая решетка

+- +++-
+-
+-
+-
+- +-
+- +-
+
Вещества:
обладают малой твердостью;
низкой температурой плавления и
температурой кипения;
Молекулы
Высокой летучестью;
Не проводят ток;
Не растворимы или малорастворимы
в полярных растворителях.
Примеры: H2O (лед), CO2 («сухой лед»), NH3, H2, O2, P4, S8,
C6H5OH, C6H6, CH4 и др.

7. 4. Металлическая кристаллическая решетка

+
+
+
+
+
+
Вещества:
С металлическим блеском;
непрозрачные;
Атомы металлов
Хорошо проводят тепло
Ионы металлов
и электрический ток;
Ковкие и пластичные.
Свободные
электроны
Примеры: Na, Mg, Zn, Fe.
Металлическая – это связь между ионами и атомами
металлов и относительно свободными электронами (не
направлена, не насыщаема). Для металлов в твердом и
жидком состоянии.

8. Положение химических элементов в Периодической системе и типы решеток их простых веществ

Группа
Период
I
II
III
IV
V
VI
1
VII
VIII
H2
He
2
Li
Be
B
C
N2
O2
F2
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P4
S8
Cl2
Ar
4
K
Ca… Ga
Ge
As
Se
Br2
Kr
5
Rb
Sr…
Sn
Sb
Te
I2
Xe
Тип
кристалличес
кой решетки
In
Металлическая
Атом Молекулярн
ная
ая

9. Закрепление

Вам предлагается пройти тест.
1.
Молекулярной структуры не имеет:
1) йод (тв)
3) углекислый газ (тв)
2) графит
4) метан (тв)
2. Молекулярное строение имеет:
1) вода
3) оксид натрия
2) оксид кремния ( IV) 4) алмаз

10. Закрепление

3. Атом является структурной единицей:
1) метана
3) кислорода
2) водорода
4) кремния
4. Кристаллическую структуру как у алмаза
имеет:
1) кремнезём
2) оксид натрия
2) оксид углерода ( II) 4) белый фосфор

11. Закрепление

5. У веществ с атомной решёткой:
1) высокая твёрдость 3) летучесть
2) низкая t плав.
4) низкая t кип.
6. В узлах решёток молекулярного строения
1) атомы
3) молекулы
2) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы

12. Закрепление

7. Хлорид натрия, алмаз и лёд имеют
кристаллическую решётку:
1)
2)
3)
4)
ионную, молекулярную, атомную
молекулярную, атомную, ионную
атомную, ионную, молекулярную
ионную, атомную, молекулярную

13. Закрепление

8. Нафталин – лёгкоплавкое кристаллическое вещество потому, что имеет кристаллическую решётку:
1) молекулярную
2) ионную
3) металлическую
4) атомную

14. Домашнее задание

§12, упр. 1-3
Повторить «Закон постоянства
состава» (8 кл.)